初三化學(xué)(下冊)重點知識點總結(jié)(存儲版)
【正文】 濃）% = m（稀液）m（?。?④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。③制?。篊aO ＋ H2O＝ Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）能使指示劑顯色。③測定方法：用PH試紙。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。⑴K、Na、NHNO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NHCa、Ba溶，其他不溶。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。（含CO、COH2CO碳酸鹽）天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。維生素：①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。六、有關(guān)計算：會計算化肥中某元素的質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。用PH表示。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。置換反應(yīng)：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。（合金屬于混合物。（不含CO、COH2CO碳酸鹽） 無機化合物：不含碳元素的化合物。油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。五、化肥的簡單鑒別方法：①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨?！颉⑻妓徕c（Na2CO3）俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打；用途：焙制糕點、治療胃酸；※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。如治療胃酸溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。切不可將水倒進濃硫酸里。如：等。氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。 （3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。 含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。課題2 溶解度一、溶解度 概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)）有關(guān)計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；m（濃液）m（濃）% = m（稀液）m（?。?④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。③制?。篊aO ＋ H2O＝ Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）能使指示劑顯色。③測定方法：用PH試紙。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。 ⑴K、Na、NHNO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NHCa、Ba溶，其他不溶。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。白色污染：
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