初三化學(xué)(下冊(cè))重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整版)
【正文】 瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。虎谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常見的堿氫氧化鈉（NaOH）①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。第11單元 鹽 化肥一、 生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。第十二單元 化學(xué)與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類。二、化學(xué)元素與人體健康人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu + O2 == 2CuO活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。二、飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。第10單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。②作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；③缺磷時(shí)，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；②作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力；③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。蛋白質(zhì)：①作用：促進(jìn)機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織。C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機(jī)鹽形式存在；鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。第 20 頁 共 20 頁。三、有機(jī)合成材料有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。糖類：①由C、H、O三種元素組成；②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；③作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。粗鹽提純（1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計(jì)算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：①溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解；②過濾時(shí)：引流，防止液體濺出；③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； ④計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用①改良土壤； ②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KNONH4Cl、NH4NO3等； (OH)2；:NaCl。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。 ①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。 K＋、Na＋可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；③CO中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO質(zhì)量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （檢驗(yàn)CO2的方法）課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 ②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。 酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。 該曲線可表示如下信息：① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。 飽和溶液和不
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