【正文】 則氣體是一氧化碳高溫高溫點燃點燃本章知識間的聯(lián)系：高溫①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑加熱點燃加熱 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2④CO2→H2CO3: CO2＋H2O H2CO3⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 CO2↑＋H2O高溫⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火考試要求：認(rèn)識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?？键c二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。以Am Bn為例,即(+a)m＋(b)n＝0常見元素、原子團(tuán)的化合價（考點九）(1) 單質(zhì)為零價鉀鈉銀氫+1價，鎂鈣銅鋇鋅+2價，鋁+3硅+4磷+5價， 鐵+2（亞鐵）+3（鐵），通常氧硫為為2，溴氯為1(2)常見原子團(tuán)：硝酸根：NO3 (1) 氫氧根：OH(1) 碳酸根：CO3(2) 硫酸根：SO4(2) 銨根：NH4(+1)三、有關(guān)化學(xué)式的計算 以Am Bn為例（考點十一）相對分子質(zhì)量(式量)的計算 Am Bn的式量＝A的相對原子量m＋B的相對原子量n 例如：Fe3O4的式量＝Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 ＝563＋164 ＝232各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[A的相對原子量m] ：[B的相對原子量n] 例如：Fe3O4中Fe元素與O元素質(zhì)量之比＝（Fe的相對原子量3）：（O的相對原子量4） ＝563：164 ＝168:64某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%A的相對原子量mA的相對原子量m＋ B的相對原子量nA%=A%= 例如：求 Fe3O4中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4100%Fe的相對原子量3Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 Fe %=A%= =563 Fe的相對原子563＋164 100% =%化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律考點一、質(zhì)量守恒定律含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。+2 元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門?？键c二、物質(zhì)的分類概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣（H2）、氧氣、（O2）紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水（H2O）、氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫（SO2）、氧化鐵（Fe2O3）注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點七）①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。有正價與負(fù)價之分。 元素符號右下角數(shù)字的含義（考點四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面 ⑧再停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體?？键c三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。緩慢氧化也放熱。點燃在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰, 放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變?？键c二、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體[一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）]和煙塵。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水考點二、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），%，二氧化碳（CO2）%，%。 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。：：（稱量）→溶解→過濾→蒸發(fā)→（稱量）考點三、水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 （一倒二向三挨四靠）步驟：①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。取用塊狀固體用鑷子。用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。③ 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量1試管夾 集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞膠頭滴管 的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來知識點2 走進(jìn)化學(xué)實驗室考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學(xué)實驗常用儀器 反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 試管（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。初三化學(xué)每日一點通 溫故而知新 今天你化學(xué)了嗎？2014屆初三寒假培訓(xùn)資料?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 b、溶解少量固體。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。 用于夾持試管，給試管加熱。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用后及時擦洗干凈1藥匙 (一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。 考點六、儀器的裝配： 知識點4 化學(xué)語言考點一、元素 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變?？键c四、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)方程式 S + O2 SO2注：實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。如：動植物呼吸作用，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造等等?？杀硎緸椋篈＋B＋…… → E （簡稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收用氯酸鉀制取氧氣A、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。考點四、分解反應(yīng)：概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)特點：一變多（AB→A+B）例如：2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑知識點9 化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義（考點一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。+2 化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。②元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物