【文章內(nèi)容簡介】 密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收用氯酸鉀制取氧氣A、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理： ①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：反應方程式： 2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口⑦先將導管移出水面 ⑧再停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。d). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿?？键c三、催化劑： 概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行②催化劑不是反應物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大?？键c四、分解反應：概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應叫做分解反應特點：一變多（AB→A+B）例如：2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑知識點9 化學式和化合價一、化學式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義（考點一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。 分子個數(shù)的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。 化學式前面的數(shù)字的含義（考點三）：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。 元素符號右下角數(shù)字的含義（考點四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。 化學式的書寫：（考點五）⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：2Fe3O4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2SO4 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NOSOCOPO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、 化合價 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質(zhì)。有正價與負價之分。+2 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。+2 元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點七）①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。②元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。③元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。④化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：（考點八）①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)②分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)元素化合價：+ab +2價的鎂元素：化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,即(+a)m＋(b)n＝0常見元素、原子團的化合價（考點九）(1) 單質(zhì)為零價鉀鈉銀氫+1價，鎂鈣銅鋇鋅+2價，鋁+3硅+4磷+5價， 鐵+2（亞鐵）+3（鐵），通常氧硫為為2，溴氯為1(2)常見原子團：硝酸根：NO3 (1) 氫氧根：OH(1) 碳酸根：CO3(2) 硫酸根：SO4(2) 銨根：NH4(+1)三、有關(guān)化學式的計算 以Am Bn為例（考點十一）相對分子質(zhì)量(式量)的計算 Am Bn的式量＝A的相對原子量m＋B的相對原子量n 例如：Fe3O4的式量＝Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 ＝563＋164 ＝232各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[A的相對原子量m] ：[B的相對原子量n] 例如：Fe3O4中Fe元素與O元素質(zhì)量之比＝（Fe的相對原子量3）：（O的相對原子量4） ＝563：164 ＝168:64某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100%某元素的質(zhì)量分數(shù)＝100%A的相對原子量mA的相對原子量m＋ B的相對原子量nA%=A%= 例如：求 Fe3O4中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4100%Fe的相對原子量3Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 Fe %=A%= =563 Fe的相對原子563＋164 100% =%第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗―――水電解器：文字表達式：：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 ：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。②化學變化中，分子可分而原子不可分。水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學性質(zhì)：通電分解化學方程式： 2H2O通電 2H2↑ + O2↑氫氣物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　化學方程式：2H2 + O2點燃 2H2O點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純?？键c二、物質(zhì)的分類概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣（H2）、氧氣、（O2）紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水（H2O）、氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫（SO2）、氧化鐵（Fe2O3）注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學符號③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題4 水資源的保護一、水資源 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。課題 氫氣（H2）物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學性質(zhì)：（１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　化學方程式：2H2 + O2點燃 2H2O點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立即打開門窗、關(guān)閉閥門。（２） 還原性（用途：冶煉金屬）化學方程式：H2 + CuO Cu + H2O　 　氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　HC、CO）氫能源　　三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 HONCl2。　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)）分類　　　　　　　單質(zhì)?。航饘?、