【文章內容簡介】 撥：液面應低于濾紙邊緣，以防止液體直接流下。8．答案：C 點撥：這是對化學實驗的考查。二、1．飽和 2．緊貼 稍低 緊靠 玻璃棒 低于 3．答案：（1）＜（2）點撥：在沒蒸發(fā)前的溶液，不知是否飽和，而第二次蒸發(fā)時，溶液已達到飽和，t℃時硝酸鉀的溶解度為：。4．答案：蒸發(fā)皿，不斷攪拌，液體局部受熱而濺出三、1．可制得4g氯酸鉀2．飽和溶液 質量為15g3．/ 16一、選擇題1．下列敘述中正確的是（）A 海水一經(jīng)降溫，就會有大量食鹽晶體析出B 加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出C 硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D 將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出2．20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是（）A 兩杯溶液都降溫至10℃ B 同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10 g水，乙杯蒸發(fā)掉60 g水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯減少25 g A溶液 D 同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30 g水 3．把t℃時的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時，觀察到的現(xiàn)象是（）A 溶液變?yōu)闊o色 B 有白色沉淀析出 C 有藍色晶體析出 D 無變化4．25℃時50 g水中最多溶解5 g X物質，60℃時100 g水中最多溶解10 g Y物質，則X和Y的溶解度相比（）A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 無法比較5．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化鈉、硝酸鈉 C．銅粉、鐵粉 D．實驗室制氧氣完全反應后的剩余物6．20℃時 的飽和溶液兩份，甲為100 g，乙為150 g，溫度不變，將甲蒸去10 g水析出晶體m g，乙蒸發(fā)去20 g水析出晶體n g，則m和n的數(shù)值關系表示正確的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．無法確定 7．下列過濾操作不正確的是（）A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣．濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡 C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣 D．漏斗下端緊靠燒杯內壁8．蒸發(fā)時，下列操作不正確的是（）A．開始析出晶體后，要用玻璃棒攪拌液體 B．向蒸發(fā)皿中注入液體量不超過其容積的2/3 C．等液體完全蒸干，才停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱二、填空題1．某溶液析出晶體的母液，當溫度不變時是_____溶液（飽和或不飽和）。2．過濾裝置中，濾紙應_____漏斗內壁，濾紙的邊緣應比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____燒杯內壁，傾倒液體時用_____將液體引入過濾器，過濾器里的液面要_____濾紙過緣。3．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)出A g水時，析出晶體a g；再恒溫蒸發(fā)出A g水時，又析出晶體b g（a≠b），回答下列問題：（1）析出晶體的質量關系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃時硝酸鉀的溶解度是_______ g。4．在蒸發(fā)液體時，應把液體倒入_______里進行加熱，在加熱過程中要用玻璃棒_______，防止_______。三、計算題1．30℃時氯酸鉀的溶解度是10g，把44g30℃時的氯酸鉀飽和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸鉀？2．在50℃時，把6g氯化銨放入10g水中，所得溶液是否飽和？溶液的總質量是多少？（已知50℃時氯化銨的溶解度是50g）3．105 g 60℃時的飽和溶液冷卻到20℃時，可析出晶體多少克？（20℃，60℃時為110 g）/ 16第二篇：初三化學知識點總結初三化學知識點總結：原子結構知識中的八種決定關系①質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因為原子中質子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質子數(shù)決定元素的種類③質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量因為原子中質子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)第三篇：初三化學知識點匯總(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)三、物質的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|是氮氣。天然存在最硬的物質是金剛石。最簡單的有機物是甲烷。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導電性最強的金屬是銀。相對原子質量最小的原子是氫。1熔點最小的金屬是汞。1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類最多的元素是碳。1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。1最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。2單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。2應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。2氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。2與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2三大氣體污染物：SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。3古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。3煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅3溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構成物質的三種粒子：分子、原子、離子初中化學物質的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）初中化學常見物質的顏色一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應而增加的：氧