【正文】 表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。電子電子層的規(guī)律:（第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。（最外層電子層不超過(guò)8個(gè),(只有一層的不超過(guò)2個(gè)3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于 4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子。非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個(gè), 在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個(gè)電子(氦為 2個(gè),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子,離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示(數(shù)字“ 2”的意義。 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):(1記住常見(jiàn)元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價(jià)。氧顯2價(jià)。②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過(guò)不 變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。(2使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫 ①表示一種物質(zhì)。②表示該物質(zhì)的組成元素。③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì) 的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加 2。②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫 在右邊。正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0。③含有原子團(tuán)的物質(zhì), 可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué) 式,如氫氧化鎂〔〕。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算: ①相對(duì)分子質(zhì)量。②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如 P 為 +5價(jià),氧為2價(jià),交叉后為 P 2O 5最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X , 再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價(jià)。如求 CO 2中 C 的化合價(jià), X*1+(2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價(jià)為 +4 第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 : 1 說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體有無(wú)遺漏。微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”。化學(xué)反應(yīng)前后(1一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變。元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2(或原子個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物。②通過(guò)什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物。④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。石墨(C 是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅(jiān)硬的。B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深。6H 最硬, HB 軟硬適中。無(wú)定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。C 60是一種由 60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個(gè)電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè) 原理?！靠扇夹?: 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點(diǎn)燃 2CO還原性:2↑(置換反應(yīng) 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制 H 2的發(fā)生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過(guò)氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法4驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖制取二氧化碳的注意事項(xiàng)(1在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5應(yīng)用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng) —— 原因:過(guò)多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?。大力植樹造林、?yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學(xué)性質(zhì) :(HCO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?還原性:2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件:(缺一不可(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 11 化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ：2Mg + O2 ：3Fe + 2O2 ：2Cu + O2 ：4Al + 3O2 ：2H2 + O2 ：4P + 5O2 ： S + O2 ：C + O2 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ：2C + O2 2CO 點(diǎn)燃 ：2CO + O2 ：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 ：C2H5OH + 3O2 二．分解反應(yīng)： ：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 三．氧化還原反應(yīng)： ：H2 + CuO ：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 ：3C+ 2Fe2O3 高溫 ：2C+ Fe3O4 ：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 ：3CO+ Fe2O3 高溫 ：4CO+ Fe3O4四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應(yīng)：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號(hào)及化學(xué)式： 元素符號(hào)： 氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán)：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)： 單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過(guò)氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO