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初三化學(xué)第一單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)

2024-11-09 01:27本頁(yè)面
  

【正文】 碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng) —— 原因:過(guò)多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础4罅χ矘?shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學(xué)性質(zhì) :(HCO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?!?還原性:2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件:(缺一不可(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物:SONO2(引起酸雨)、CO、煙塵等(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素); 汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?;瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)放熱反應(yīng):如所有的燃燒(2)吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料:(1優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。(2)需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣? ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 11 化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): :2Mg + O2 :3Fe + 2O2 :2Cu + O2 :4Al + 3O2 :2H2 + O2 :4P + 5O2 : S + O2 :C + O2 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 :2C + O2 2CO 點(diǎn)燃 :2CO + O2 :CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 :C2H5OH + 3O2 二.分解反應(yīng): :2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ (有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ :2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ :H2CO3 === H2O + CO2↑ :CaCO3 三.氧化還原反應(yīng): :H2 + CuO :C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 :3C+ 2Fe2O3 高溫 :2C+ Fe3O4 :CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 :3CO+ Fe2O3 高溫 :4CO+ Fe3O4四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應(yīng):H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法:Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號(hào)及化學(xué)式: 元素符號(hào): 氣態(tài)非金屬元素: 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素: 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素:鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素:氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán):硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子:硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號(hào): 單質(zhì):氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物: 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過(guò)氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物:氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca(OH)2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13
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