初三化學(xué)(下冊)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2025-04-05 21:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。②作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；②作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力；③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。五、化肥的簡單鑒別方法：①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。六、有關(guān)計(jì)算：會計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等?！?酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。 ⑴K、Na、NHNO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NHCa、Ba溶，其他不溶。第十二單元 化學(xué)與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類。蛋白質(zhì)：①作用：促進(jìn)機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織。②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；③CO中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。糖類：①由C、H、O三種元素組成；②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；③作用：放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。維生素：①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。二、化學(xué)元素與人體健康人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。 C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機(jī)鹽形式存在；鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。 K＋、Na＋可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。三、有機(jī)合成材料有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、COH2CO碳酸鹽） 無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、COH2CO碳酸鹽） 天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠。白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。 第8單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料一、金屬和合金金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu + O2 == 2CuO活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)金屬活動性順序表注意點(diǎn)：①金屬位置越靠前，活動性越強(qiáng)；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。置換反應(yīng)：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；第九單元 溶液
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