初三化學(下冊)重點知識點總結(jié)(參考版)
2025-04-05 21:15本頁面
【正文】 第 20 頁 共 20 頁。白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。（含CO、COH2CO碳酸鹽）天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。三、有機合成材料有機化合物：含碳元素的化合物。C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在；鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。維生素：①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。糖類：①由C、H、O三種元素組成；②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。蛋白質(zhì)：①作用：促進機體生長及修補受損組織。⑴K、Na、NHNO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NHCa、Ba溶，其他不溶。六、有關(guān)計算：會計算化肥中某元素的質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。②作用：促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力；③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力；③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。二、鹽的化學性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學反應(yīng)）鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、復分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。粗鹽提純（1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；②過濾時：引流，防止液體濺出；③蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； ④計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。③測定方法：用PH試紙。用PH表示。（屬于復分解反應(yīng)）中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用①改良土壤； ②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當中。與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。③制?。篊aO ＋ H2O＝ Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學性質(zhì)）能使指示劑顯色。有較強腐蝕性（化學性質(zhì)）。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。二、酸的通性（酸的化學性質(zhì)）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。第10單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)）有關(guān)計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；m（濃液）m（濃）% = m（稀液）m（稀）%④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。如：KNONH4Cl、NH4NO3等； (OH)2；:NaCl。溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。課題2 溶解度一、溶解度概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。二、飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。 ①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。置換反應(yīng)：單
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