【正文】 3碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 3由雙原子構(gòu)成分子的氣體： H O N Cl F2 3下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：① 、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、 ②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)決定。 取用藥品有“三不”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 2啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 2與銅元素有關(guān)的三種藍色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶 劑。 1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 1熔點最小的金屬是汞。 導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 相對分子質(zhì)量最 小的氧化物是水。 最簡單的有機物是甲烷。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 初中化學(xué)知識小輯 一：化學(xué)之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。找出解此題的有關(guān)公式。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 （六）、自設(shè)計實驗 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O） 用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色 )等 除 HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固體）、 KOH 溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) ] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 有 CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱 的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 （三）、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用 NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質(zhì)實驗時，在 通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉； SO NO2 用堿液吸收。 （二）、實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）或用 CO、 H2 還原 CuO、 Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS（硫化亞鐵） 藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2（淡藍色） 紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3] 無色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSO AgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③ 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 ) 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （ H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定） 用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓ +H2O（鑒別 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性： CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制 CO2） 一氧化碳（ CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬 ①可燃性： 2CO + O2 == 2CO2 ②還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。） ② S + O2 ==SO2 （空氣中 — 淡藍色火焰；氧氣中 — 紫藍色火焰） ③ 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5） ④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （ H2） 無色