【正文】 子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本 P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。 課本 P73. 要記住這 27 種元素及符號(hào)和名稱。 （ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 1化學(xué)符號(hào)的意義及書寫 : (1)化學(xué)符號(hào)的意義 : :①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。） ①檢查裝置的氣密性 ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 1一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 物質(zhì) 物理性質(zhì) (通常狀況下 ) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （ O2） 無色無味的氣體 ,不易溶于水 ,密度比空氣略大 ① C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊 （注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4 變藍(lán)色。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： ①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 2教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 3學(xué)過的有機(jī)化合物： CH4（甲烷）、 C2H5OH（酒精、乙醇）、 CH3OH（甲醇）、 CH3COOH（醋酸、乙酸） 3從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： (1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變； (2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀 看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 1常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 1人體中含量最多的元素是氧。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用 3 5% NaHCO3 沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 (2)化學(xué)符號(hào)的書寫 : :用元素符號(hào)表示 b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示 d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“ 1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。 書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 。 基本概念： 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 純凈物：由一種物質(zhì) 組成 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 元素：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 1化合物：由不同種元素組成的純凈物 1氧化物：由兩種元素組成的化合物中 ,其中有一種元素是氧元素 1化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核 ) 1相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如： A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如： AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如： A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如： AB + CD = AD + CB 1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng) MnO2 是催化劑） 2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 C、 H、 O、 N 以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機(jī)鹽形式存在； 鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。 蛋白質(zhì)：①作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。 ②作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力； ③缺磷時(shí)，植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱 鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀； ②作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。 氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。 與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。 硫酸（ H2SO4）： ①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。 第 10 單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 酸：由 H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。 溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。 二、飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。 防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO ② 4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具 有很好的抗腐蝕性能） ③ 2Cu + O2 == 2CuO 活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。第 8 單元 金屬和金屬材料 課題 1 金屬材料 一、金屬和合金 金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。 ① Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 金屬和鹽（可溶性鹽）的