【導(dǎo)讀】電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。合金是金屬和其他金屬熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca2；如：KOH、NaOH、Ca2、Al3等。于檢驗酸堿溶液。

　　

【正文】 l）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固體）、 KOH 溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) ] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 有 CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱 的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4 變藍色。 有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設(shè)計實驗 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 試設(shè)計一個實驗來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明 CO2 具有不支持燃燒和 密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計算題： 計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 ②根據(jù)化 學(xué)方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù) = 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五）、解題技巧 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： ①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 初中化學(xué)知識小輯 一：化學(xué)之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 最簡單的有機物是甲烷。 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 相對分子質(zhì)量最 小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 1熔點最小的金屬是汞。 1人體中含量最多的元素是氧。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 化學(xué)方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生 成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 (FeCO3)。 1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶 劑。（注意：溶解度隨溫度 而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解 度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶 解度隨溫度的升高而減小。 CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 2與銅元素有關(guān)的三種藍色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 2過濾操作中有“三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 2啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 取用藥品有“三不”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 3寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅 CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（ CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸 鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（ FeSO4） 3要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。 3由雙原子構(gòu)成分子的氣體： H O N Cl F2 3下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：① 、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、 ②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)決定。 3學(xué)過的有機化合物： CH4（甲烷）、 C2H5OH（酒精、乙醇）、 CH3OH（甲醇）、 CH3COOH（醋酸、乙酸） 3從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變： (1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變； (2)兩個一定改變：認宏觀 看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個可能改變：分子的總和可能改變。 3碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 3寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式 沼氣： CH煤氣： CO、水煤氣： CO、 H天然氣： CH酒精： C2H5OH、 醋酸： CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水： Ca（ OH） 生石灰： CaO、 大理石、石灰石： CaCO 一、原子的構(gòu)成 （ 1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？ （ 2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？ 二、記住一些常見元素的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點？