【正文】 義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （ H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定） 用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓ +H2O（鑒別 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性： CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制 CO2） 一氧化碳（ CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬 ①可燃性： 2CO + O2 == 2CO2 ②還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 （三）、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用 NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 （六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻? 1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 CO2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 2啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 3碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 初中化學(xué)知識(shí)小輯 一：化學(xué)之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 有 CO2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉； SO NO2 用堿液吸收。） ② S + O2 ==SO2 （空氣中 — 淡藍(lán)色火焰；氧氣中 — 紫藍(lán)色火焰） ③ 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5） ④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （ H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第 5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn) c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 核外電子排布： 120 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排 2n2 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（最外層為第一層不超過 2 個(gè)） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電 子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（氧 2，氯化物中的氯為 1，氟 1，溴為 1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 0） 化學(xué)式和化合價(jià)： （ 1）化學(xué)式的意義： ①宏觀意義： ； ； ②微觀意義： ； ； ③量的意義： ； 。 三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾⒑铣上鹉z。 ②存在：水果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚類、奶制品等。 ※ 酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：（口訣） 鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶 MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。 發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 碳酸鹽的檢驗(yàn)：（含 CO32－或 HCO3－） 向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 生成，則樣品是碳酸鹽。 ② PH 的范圍在 0－ 14 之間（ PH 越小，酸性越強(qiáng)； PH 越大，堿性越強(qiáng)） 酸性溶液： PH＜ 7；中性溶液； PH＝ 7；堿性溶液： PH＞ 7。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清 石灰水的主要成分。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色） 和活潑金屬（ H 前金屬）反應(yīng)，生成鹽和 H2?？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。 ⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；） 能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）； 知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。 常見的金屬礦物：磁鐵礦（ Fe3O4）、赤鐵礦（ Fe2O3） 二、金屬的冶煉：（以 CO 還原 Fe2O3 為例） 實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。） （ 2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（合金屬于混合物。 置換反應(yīng)：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（ A + BC == B + AC） 單元 3 金屬資源的利用和保護(hù) 一、金屬礦物： 金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（ Ag 和 Au）和化合物的形式存在。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。 ⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。 酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。 二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)） 能使酸堿指示劑顯不同的顏色。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。用 PH 表示。 二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)） 鹽＋酸＝新鹽＋新酸 ① CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (制取 CO2 的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (滅火的原理） 鹽＋堿＝新鹽＋新堿 ① Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH ② Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓ +2NaOH 鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽 ① Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl ② AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 三、復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 六、有關(guān)計(jì)算：會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。 維生素： ①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。（含 CO、 CO H2CO碳酸鹽） 天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。 基本知識(shí)、理論： 空氣的成分：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 %, 二氧化碳占 %,其它氣體與雜質(zhì)占 % 主要的空氣污染物： NO2 、 CO、 SO H2S、 NO 等物質(zhì) 其它常見氣體的化學(xué)式： NH3（氨氣）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫） 常見的酸根或離子： SO42(硫酸根 )、 NO3(硝酸根 )、 CO32(碳酸根 )、 ClO3(氯酸 )、 MnO4(高錳酸根 )、 MnO42(錳酸根 )、 PO43(磷酸根 )、 Cl(氯離子 )、 HCO3(碳酸氫根 )、 HSO4(硫酸氫根 )、 HPO42(磷酸氫根 )、 H2PO4(磷酸二氫根 )、 OH(氫氧根 )、 HS(硫氫根 )、 S2(硫離子 )、 NH4+(銨根或銨離子 )、 K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、 Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 ) 各元素或原