【正文】 3學(xué)過的有機化合物： CH4（甲烷）、 C2H5OH（酒精、乙醇）、 CH3OH（甲醇）、 CH3COOH（醋酸、乙酸） 3從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變： (1)五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變； (2)兩個一定改變：認(rèn)宏觀 看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個可能改變：分子的總和可能改變。 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 1水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 1人體中含量最多的元素是氧。 最簡單的有機化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： ①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 試設(shè)計一個實驗來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4 變藍色。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用 3 5% NaHCO3 沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 1一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 物質(zhì) 物理性質(zhì) (通常狀況下 ) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （ O2） 無色無味的氣體 ,不易溶于水 ,密度比空氣略大 ① C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊 （注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 (2)化學(xué)符號的書寫 : :用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“ 1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 （ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 1化學(xué)符號的意義及書寫 : (1)化學(xué)符號的意義 : :①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 課本 P73. 要記住這 27 種元素及符號和名稱。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 。 基本知識、理論： 空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 %, 二氧化碳占 %,其它氣體與雜質(zhì)占 % 主要的空氣污染物： NO2 、 CO、 SO H2S、 NO 等物質(zhì) 其它常見氣體的化學(xué)式： NH3（氨氣）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫） 常見的酸根或離子： SO42(硫酸根 )、 NO3(硝酸根 )、 CO32(碳酸根 )、 ClO3(氯酸 )、 MnO4(高錳酸根 )、 MnO42(錳酸根 )、 PO43(磷酸根 )、 Cl(氯離子 )、 HCO3(碳酸氫根 )、 HSO4(硫酸氫根 )、 HPO42(磷酸氫根 )、 H2PO4(磷酸二氫根 )、 OH(氫氧根 )、 HS(硫氫根 )、 S2(硫離子 )、 NH4+(銨根或銨離子 )、 K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、 Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 ) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本 P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 基本概念： 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 純凈物：由一種物質(zhì) 組成 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 元素：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 1化合物：由不同種元素組成的純凈物 1氧化物：由兩種元素組成的化合物中 ,其中有一種元素是氧元素 1化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量 = 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核 ) 1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 1離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如： A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如： AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如： A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如： AB + CD = AD + CB 1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ) 緩慢氧化：進行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng) MnO2 是催化劑） 2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（含 CO、 CO H2CO碳酸鹽） 天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。 C、 H、 O、 N 以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在； 鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。 維生素： ①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。 蛋白質(zhì)：①作用：促進機體生長及修補受損組織。 六、有關(guān)計算：會計算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。 ②作用：促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱 鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀； ②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。 二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)） 鹽＋酸＝新鹽＋新酸 ① CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (制取 CO2 的原理）