初三化學(xué)第一單元知識點總結(jié)-wenkub.com
2024-11-09 01:27 本頁面
【正文】 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。五、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學(xué)性質(zhì) :(HCO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。4與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理。C 60是一種由 60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。6B 最軟,顏色最深?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”。求得的 X 的值就是 化合價。③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為 0。②表示該物質(zhì)的組成元素。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團,又叫做根。②單質(zhì)里元素的化合價為零。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。只具有 宏觀含義(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。一個鋁原子★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時,只有微觀意義。一個氦原子 C:表示碳元素。(最多的金屬元素:鈣（元素符號的意義:宏觀:表示一種元素。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點原子的構(gòu)成(1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。加強水質(zhì)監(jiān)測。氫氧焰焊接,切割金屬點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣。:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 :蒸餾、煮沸:浪費肥皂,洗不干凈衣服。接濾液燒杯不干凈。漏斗下端緊靠接濾液燒杯。二低:濾紙低于漏斗邊緣。第三單元自然界的水水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(用于照明彈等⑤(銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。①(黑色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。催化劑:特點:“一變兩不變”一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率。⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。冷卻至室溫再 打開彈簧夾。②集氣瓶中加少量水。對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。禁止“燈對燈”點燃酒精燈。標(biāo)簽朝手心。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。物質(zhì)的變化化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。洗滌儀器壁附有不易洗掉的物質(zhì)，應(yīng)用試管刷轉(zhuǎn)動或上下移動進(jìn)行刷洗。（滴瓶上的滴管勿洗）四、物質(zhì)的加熱絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（玻璃帽至少蓋兩次），不可用嘴吹滅；碰倒燃著的酒精燈后，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。用量筒取用一定體積的液體藥品，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。三、液體藥品的取用1在桌子上。節(jié)約：無要求時取最少。呼出氣體與空氣 成分比較的探究：渾濁的程度，得出呼出氣體中的二氧化碳比空氣中含量大。7燃性、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性等8飄入自已的鼻孔。）第三篇：2012新人教版初三化學(xué)第一單元知識點總結(jié)第一單元知識點小結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途：滅火（滅火器原理：Na2
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