初三化學(xué)(下冊)重點知識點總結(jié)-wenkub.com
2025-04-05 21:15 本頁面
【正文】 治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。（不含CO、COH2CO碳酸鹽）無機化合物：不含碳元素的化合物。二、化學(xué)元素與人體健康人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。第十二單元 化學(xué)與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。五、化肥的簡單鑒別方法：①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣?！?、碳酸鈉（Na2CO3）俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打；用途：焙制糕點、治療胃酸；※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。第11單元 鹽 化肥一、 生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。如治療胃酸溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常見的堿氫氧化鈉（NaOH）①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。切不可將水倒進濃硫酸里。一、常見的酸鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。虎谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) Al(OH)3等。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。（不屬于溶液） 生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。三、有機合成材料有機化合物：含碳元素的化合物。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。糖類：①由C、H、O三種元素組成；②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。 ⑴K、Na、NHNO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NHCa、Ba溶，其他不溶。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。粗鹽提純（1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌） ②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；②過濾時：引流，防止液體濺出；③蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； ④計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。③測定方法：用PH試紙。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用①改良土壤； ②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）能使指示劑顯色。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) Al(OH)3堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有關(guān)計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③
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