初三化學(xué)(下冊(cè))重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 21:15本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu + O2 == 2CuO活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。（3）生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。（合金屬于混合物。性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀(guān)、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開(kāi)發(fā)新型塑料；④回收利用。三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠。（不含CO、COH2CO碳酸鹽） 無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。 K＋、Na＋可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。二、化學(xué)元素與人體健康人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。②存在：水果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚(yú)類(lèi)、奶制品等。油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。②存在：肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、乳類(lèi)、蛋類(lèi)、豆類(lèi)等；③CO中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。第十二單元 化學(xué)與生活一、人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類(lèi)?！?酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：（口訣）鉀鈉銨硝全溶類(lèi)；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類(lèi)可溶是鈣鋇。五、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法：①看外觀(guān)；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色磷肥：①種類(lèi)：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣。發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一）碳酸鹽的檢驗(yàn)：（含CO32－或HCO3－）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。※Ⅱ、碳酸鈉（Na2CO3）俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類(lèi)）；用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打；用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸；※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。第11單元 鹽 化肥一、 生活中常見(jiàn)的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)） 酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。如治療胃酸溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO質(zhì)量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （檢驗(yàn)CO2的方法）課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。 ②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉（NaOH）①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色） 和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。一、常見(jiàn)的酸鹽酸（HCl）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。虎谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。如：等。 酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟⑶ 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；⑷ 稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 該曲線(xiàn)可表示如下信息：① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：
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