初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2024-11-09 01:19本頁面
【正文】 是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。E、觀察可知：NH4+遇OH產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO3SO42均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點(diǎn)撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶。一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。其題型之多變化之大，對(duì)于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三種離子的檢驗(yàn)三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。5H2O△ KMnO4為紫黑色△ 硫：淡黃色△ Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：△ 含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；2+△ 含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；△ 含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；△ 其余溶液一般為無色。10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO4七、其他：1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴水銀、汞、Hg⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：３①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽?！畛Ｒ姷脑訄F(tuán)及其化合價(jià)：+11221NHClNaOHH SOHCOHNO242334銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中N為3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。5H2O ——Cu2(OH)2CO3 ——3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HCl —Al + H2SO4 —⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO + H2 —C + Fe2O3 ——4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —⑵酸+堿→鹽+水NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3 + CO ——⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH + CO2 —⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——☆氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）1．單質(zhì)：1）金屬：氧氣→氧化物金屬酸→鹽+氫氣（①H0+2Fe → Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 堿→鹽+水（可溶性堿）
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