【正文】 無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ④排水法收集完氧氣后 ,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈 (防止水槽中的水倒流 ,使試管破裂 ) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的 4%— %點(diǎn)燃會爆炸。 1三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（ O2） 氫氣（ H2） 二氧化碳（ CO2） 藥品 高錳酸鉀（ KMnO4）或雙氧水（ H2O2）和二氧化錳（ MnO2） [固 +液 ] 反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（ +固） ]或 [固 +液 ] 鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固 +液 ] 石灰石（大理石）（ CaCO3）和稀鹽酸（ HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖 217(如 14 的 A) 或 P111. 圖 610（ 14 的 B 或 C） P111. 圖 610 (如 14 的 B 或 C) P111. 圖 610 (如 14 的 B 或 C) 檢驗(yàn) 用帶火星的木條 ,伸進(jìn)集氣瓶 ,若木條復(fù)燃 ,是氧氣；否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄 清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO2。 當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 b．化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第 5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn) c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明：（ 1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 酸堿度的表示方法 —— PH 值 說明：（ 1） PH 值 =7，溶液呈中性； PH 值 7，溶液呈酸性； PH 值 7，溶液呈堿性。 稀有氣體元素 原子的最外層有 8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 核外電子排布： 120 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排 2n2 個電子（ n 表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過 8 個（最外層為第一層不超過 2 個） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電 子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 ②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： ； ，并約成最簡比； 。如：氦 (氣 )He 氖 (氣 )Ne 氬 (氣 )Ar 等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等； 。（氧 2，氯化物中的氯為 1，氟 1，溴為 1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 0） 化學(xué)式和化合價(jià)： （ 1）化學(xué)式的意義： ①宏觀意義： ； ； ②微觀意義： ； ； ③量的意義： ； 。） 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如： HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如： KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如： Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O） 2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉 末的現(xiàn)象 2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣 (或空氣 )；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。 三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠。（不含 CO、 CO H2CO碳酸鹽） 無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。 K＋、 Na＋可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的 PH，是人體維持生命活動的必要條件。 二、化學(xué)元素與人體健康 人體中含量較多的元素有 11 種，最多的是氧 ，最多的金屬元素是鈣。 ②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。 油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。 ②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等； ③ CO 中毒機(jī)理： CO 與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。 第十二單元 化學(xué)與生活 一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類。 ※ 酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣） 鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶 MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。 五、化肥的簡單鑒別方法： ①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。 復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。 ②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠 ③若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色 磷肥：① 種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。 發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 碳酸鹽的檢驗(yàn)：（含 CO32－或 HCO3－） 向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 生成，則樣品是碳酸鹽。 ※Ⅱ、碳酸鈉（ Na2CO3） 俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）； 用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等 ※Ⅲ、碳酸氫鈉（ NaHCO3） 俗名：小蘇打； 用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸； ※Ⅳ、碳酸鈣（ CaCO3） 是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分； 用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。 粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出 NaCl 晶體－－粗鹽。 第 11 單元 鹽 化肥 一、 生活中常見的鹽 ※Ⅰ、氯化鈉（ NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水 用途：調(diào)味品、生理鹽水、 NaCl 溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。 ② PH 的范圍在 0－ 14 之間（ PH 越小，酸性越強(qiáng)； PH 越大，堿性越強(qiáng)） 酸性溶液： PH＜ 7；中性溶液； PH＝ 7；堿性溶液： PH＞ 7。如治療胃酸 溶液酸堿度的表示方法－－ PH ①酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 ① 2NaOH＋ CO2＝ Na2CO3＋ H2O （ NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成 Na2CO質(zhì)量增加） ② 2NaOH＋ SO3＝ Na2SO4＋ H2O ③ Ca(OH)2＋ CO2＝ CaCO3↓＋ H2O （檢驗(yàn) CO2 的方法） 課題 2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng) 概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中 和反應(yīng)。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清 石灰水的主要成分。 氫氧化鈣： Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固體、微溶于水。 ②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。 ① Fe2O3 ＋ 6HCl ==2FeCl3 +3H2O ② Al 2O3＋ 6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③ CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常見的堿 氫氧化鈉（ NaOH） ①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色） 和活潑金屬（ H