初三化學(xué)(下冊(cè))知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2024-11-05 01:21本頁面
【正文】 堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。 ②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常見的堿氫氧化鈉（NaOH） ①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。一、常見的酸鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等?？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) Al(OH)3等。如：H2SO4 、HCl 、HNO H2CO3 等。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟⑶ 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃谷霟?，用玻璃棒攪拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 該曲線可表示如下信息：① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度； ①增加溶劑；②升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。②穩(wěn)
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