20xx年初三化學復習重點知識點分類總結-文庫吧資料
2024-10-20 17:57本頁面
【正文】 金屬反應 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 放出氣體 5 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl == MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反 應 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質 鐵溶于稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有氣體生成、溶液顯淺綠色 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質、濕法煉銅、鍍銅 焦炭還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 木炭還原氧化銅 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 分解反應 水在 通電分解 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 兩 電極上有氣泡產生 、（正氧負氫） 加熱高錳酸鉀 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 雙氧水制氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 有氣泡產生，帶火星的木條復燃。 ① 可燃性： 2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬 ② 還原性： 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力） 物質反應 化學方程式 伴隨現象 化合反應 鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2 點燃 2MgO 耀眼的白光 、 放出熱量 、 生成白 色粉末 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射 、 放出熱量 、 黑色固體 生成 氫氣中空氣中燃燒 2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍色火焰 、 放出熱量 、 燒杯內壁出現水霧 紅（白）磷燃燒 4P + 5O2 點燃 2P2O5 發(fā)出白光 、 放出熱量 、 生成大量白煙。 ① 可燃性： 、飛艦（密度比空氣小） 、制鹽酸 、氣割（可燃性） 煉金屬（還原性） ② 還原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O （ 3） 二氧化碳（ CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的 CO2 叫 “干冰 ”。 （注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 ③ 防中毒：進行有關有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉； SO NO2 用堿液吸收。 ： ① 防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）前，要檢驗氣體純度。 ③ 除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗出雜質中有無 HCl）、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH溶液 。 實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色 →藍色 )、生石灰等 。 ， 氣體： CO 液體： CH3OH； 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質 ——波 爾多液 ) （一） 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 6.（ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH SO HCl（皆為無色） （ 2）無色無味的氣體： O H N CO CH CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。 （ 3） 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3 為綠色 3 （ 4） 溶液的顏色： 凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般 為 無色。 （ 7） 相對分子質量最小的氧化物是水 （ H2O） 。 （ 5） 最簡單的有機物是甲烷。 （ 2） 地殼中含量最多的非金屬元素是氧 （
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1