【正文】 ，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識 一、 水資源 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲水庫。 例：開水 2．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 4．長期使用硬水的 壞處 ：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） ②操作注意事項：“ 一貼二低三靠 ” “ 一貼 ”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “ 二低 ”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “ 三靠 ”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 ③ 儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④ 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : A 承接濾液的燒杯不干凈 B 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C 濾紙破損 吸附 常用的吸附劑：活性炭 （具有吸附性） ：除去水的難溶性雜質、色素和異味。 化學反應的實質： 在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。分子、原子都是構成物質的微粒。 例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 分子與原子 的 比較 分 子 原 子 定義 分子是保持物質 化學性質 最小的微粒 原子是 化學變化 中的最小微粒。 ⑶單質與化合物 單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。 發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生 了 改變。 例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫 原子構成 含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。 分子構成的描述： ① 分子由原子和原子構成。 ⑷ 同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。 溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散 ； 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 第 18 頁 共 42 頁 ⑶ 分子間存在間隔 。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。 考點 二 、物質的分類 概念 單質：由同種元素組成的 純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的 純凈物 例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 注意 :單質、化合物 前提 必須是 純凈物 ，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。 ② 化學變化中，分子可分而原子不可分。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率） 注意：①催化劑不能改變生成 物 的質量，不能決定反應的進行 ②催化劑不是反應物、又不是生成物 ③催化劑僅針對某一反應，并不是 所有反應的催化劑 ④某一反應的催化劑可能不只一種 二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳 。 F、收集方法： ① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空氣大） G、檢驗、驗滿 檢驗：用帶火星的木條伸入 集氣瓶 內 ，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣； 驗滿：用帶火星的木條 放在 集氣瓶口， 若 木條復燃，證明已滿。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 藥品應平鋪在試管底部 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 ⑥ 收 集氣體： MnO2 △ MnO2 △ 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 第 15 頁 共 42 頁 a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集， 剛排出的是空氣 ； 水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽， 正放 在桌面上 (密度比空氣大 )（防止氣體逸出 ） b、用向上排空法。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 ① 連 接 裝 置：先下后上，從左到右的順序。 ④ 、裝藥品時，先裝固體后裝液體 ⑤ 、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。 課題 3 實驗室制取氧氣 考試要求 初步學會在實驗室制取和收集氧氣 能識別分解反應 知道催化劑的重要作用 考點 一 、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 原理：利用 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。 有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。 可 表示 為 ： AB→ A＋ B＋?? 。 考點 三 、氧氣的用途 （ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 考點 四 、 反應類型： ①： 化合反應 ： 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接 燃燒，產生光或者火星。 物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。在這些反應中，氧氣提供 氧 ，稱為氧化反應。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛 、酒醋的釀造、農家肥的腐熟 等等。 （四）其他物質與氧氣的反應 某 些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。 鐵絲在空氣中不能燃燒 （三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應 —— 產物均為：二氧化碳和水 實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。 文字表達式：鎂（ Mg） + 氧氣（ O2） 氧化鎂（ MgO） 化學方程式 ： 2Mg + O2 2MgO 2 鐵絲 （銀白色固體） 在 氧氣 中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射， 放出熱量 ，生成一種黑色固體。 文字表達式 硫 （ S） + 氧氣 （ O2） 二 氧化硫 （ SO2） 化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 硫粉 （淡黃色） 燃燒： 點燃 點燃 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 第 12 頁 共 42 頁 實驗 現(xiàn)象： 在 空氣 中： 發(fā)出 微弱的淡藍色火焰； 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 考點 二 、氧氣的化學性質 （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應 木炭 （黑色固體） 燃燒 實驗現(xiàn)象： 在 氧氣 中： 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放 出 熱 量 ，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 （可用向上排空法） 溶解性：氧氣不易溶于水。 見教材 P32。 核心 是利用化學原理從源頭消除污染。 目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。 存 在 的 環(huán)境問題： 溫室效應 （二氧化碳含量過多引起）、 臭氧空洞 （飛機的尾氣、氟里昂的排放） 、 酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起）。 污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。 氧氣 ①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防 腐劑等 稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等 六、空氣的污染及防治。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物， 五、空氣是一種寶貴的資源 （ 考點四 ） 氮氣：無色、無味的氣體，不溶于 水 ，不燃燒也不支持燃燒， 不能供給呼吸， 化學性質不活潑。 混合物 ：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。 空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 原理 :表達式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 點燃 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 第 10 頁 共 42 頁 化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 注意事項： A、所用的紅磷必須過量，過少則 氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝 置）冷卻后才能打開彈簧夾， C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。? D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。 二、空氣中 氧氣成分的測定： （ 考點一 ） 裝置圖（見書 P27） 實驗現(xiàn)象： A、紅磷燃燒發(fā)出黃 白 色火焰， 放出熱量， 冒 出 白色濃煙 B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的 1/5。 法國科學家 拉瓦錫 最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。 第二單元 我們周圍的空氣 課題 1 空 氣 考 試 要求： 知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。 如 ： 儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 連接方法 (1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 第 9 頁 共 42 頁 轉動 (小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌 )，使它插入． (2) 連接玻璃管和膠皮管 （左包右進） 先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器． 考點八 、 簡易裝置氣密性檢查 ： A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱； D、過一會兒導管中有氣泡產生， 當手離開后導管內形成一段水柱。 C： 燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。 ① 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； ② 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 ⒈ 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人， C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成 4560 度 ⒉固體： 給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（ 防止冷凝水倒流炸裂試管 ） ， 先預熱后集中藥品加熱 。 注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼 ，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。 步驟：選、慢注、滴加 注意事項：使用量筒時，要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管 ② 讀數時， 視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 ③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數 俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數 考點 五 、 固體試劑的稱量 儀器：托 盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 克） 步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位 使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼： 添加砝碼要用 鑷子 不能用手直接拿砝碼，并 先大后小 ；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。要領：懸、垂。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。 取用 大量 液體 時可直接從試劑瓶中 傾倒 。 考點 四 、液體藥品的取用：“多倒少滴”。 （一橫二送三直立） 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 (一橫二放三慢豎 ) 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 考點 三 、固體藥品的取用 工具：塊狀的用 鑷子 ；粉末狀的用 藥匙 或 紙槽 。 用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的 —— 液體取 12ml，固體蓋滿試管底部即可。 考點 二 、藥品的取用規(guī)則 “三不準” 原則：不嘗、不聞、不接觸。 注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用后及時擦洗干凈 1溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 （以免燈內酒精揮發(fā)而使燈 心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） ⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） ⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 第 7 頁 共 42 頁 ④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災） ⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈 （防止酒精灑出引起火災）。