【導(dǎo)讀】物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。物質(zhì)的種類(lèi)繁多（達(dá)。2020多萬(wàn)種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定。性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭中含有C元素。即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

　　

【正文】 6 個(gè)族 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： （ 考點(diǎn)四 ） ① 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) =電子數(shù) （考點(diǎn)五） 元素周期表中每一方格提供的信息： 課題 3 離子 考試要求： 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化 初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖 要求通過(guò)觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種 類(lèi)和性質(zhì) 背熟常見(jiàn)的離子的符號(hào) 一、核外電子的排布 （ 考點(diǎn)一 ） 原子結(jié)構(gòu)圖： ① 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ② +：表示原子核的電性 ③ 弧線：表示電子層 ④ 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律： 1H 氫 表示元素符號(hào) 表示元素名稱(chēng) 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù) 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 25 頁(yè) 共 42 頁(yè) ① 第一層最多容納 2 個(gè)電子； ② 第二層最多容納 8 個(gè)電子； ③ 最外層最多容納 8 個(gè)電子（ 若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子 ） 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素 ， 原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素 ， 原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 元素最外層電 子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 （ 考點(diǎn)二 ） 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥ 4 易得電子 稀有氣體 元素：最外層電子數(shù)為 8（ He 為 2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素 的 化學(xué)性質(zhì)相似。 （ 注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似） 二、離子 概 念：帶電的原子或原子團(tuán) 分類(lèi) 及形成 ：陽(yáng)離子 （由于原子 失去電子 而形成） 帶正電 陰離子 （由于原子 得到電子 而形成） 帶負(fù)電 注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi) 有改變；電子數(shù)、最外 層 電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生 了 改變。 表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)， 數(shù)字在前 ， 符號(hào)在后 。若數(shù)字為 1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子： Na＋ 。 離子符號(hào)表示的意義 （ 考點(diǎn)四 ） ：表示一個(gè)某種離子；表示帶 n 個(gè)單位某種電荷 的 離子 。例如： Fe3+ ： 帶 3 個(gè)單位正電荷的 鐵離子 元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義 （ 考點(diǎn)五 ） ：表示一個(gè) 離子所帶的電荷數(shù)。例如： Fe3． + ：3 表示 一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位 的 正電荷 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子 與原子的區(qū)別與聯(lián)系 （ 考點(diǎn)六 ） 粒子的種類(lèi) 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 26 頁(yè) 共 42 頁(yè) 別 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 相互轉(zhuǎn)化 陽(yáng)離子 原子 陰離子 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙 離子個(gè)數(shù)的表示方法 （ 考點(diǎn)七 ） ：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如： 2 個(gè)鈉離子： 2Na＋ 離子符號(hào)前面的數(shù)字 （ 考點(diǎn)八 ） ：表示離子的個(gè)數(shù)。 小結(jié) ： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 （考點(diǎn)九） ：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ： ① 物質(zhì)的組成： 物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ② 物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題 4 化學(xué)式和化合價(jià) 考試要求： 能用化學(xué)式正確表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成 記住常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià) 要能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià) 能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算 能看懂常見(jiàn)商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量 初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比 求化學(xué)式、計(jì)算指定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一、 化學(xué)式 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義 （ 考點(diǎn)一 ） ： A 表示某種物質(zhì)； B 表示某種物質(zhì)的組成； C 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子； D 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如： H2O： A 表示水這種物質(zhì)； B 表示水由得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 27 頁(yè) 共 42 頁(yè) +2 +2 2 氫元素和氧元素組成； C 表示一個(gè)水分子； D 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二 個(gè) 氫原子構(gòu)成。 分子個(gè)數(shù)的表示方法 （ 考點(diǎn)二 ） ：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示 3 個(gè)二氧化碳分子： 3CO2； 4H2O：表示 4個(gè)水分子。 化學(xué)式前面的 數(shù)字的含義 （ 考點(diǎn)三 ） ：表示分子的個(gè)數(shù)。例如： 3H2O： 3 表示 3 個(gè)水分子。 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義 （ 考點(diǎn)四 ） ：表示 一個(gè)分子 中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O： 2 表示一個(gè)水分子中含有 2 個(gè)氫原子。 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)： （ 考點(diǎn)五 ） ⑴ 單質(zhì)： A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào) 右 下角加2 表示。例如：氫氣： H氧氣： O2 B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵： Fe；紅磷： P ⑵ 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從 右 寫(xiě)到 左 。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀 出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂： Mg+2 Cl1 2；硫酸鈉： Na+12SO4 化合物 （由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的） 的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù) 含有酸根（ NO SO CO PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（ OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 例如 ： Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2：氯化鎂； Al(NO3)3：硝酸鋁； Mg(OH)2：氫氧化鎂。 二、 化合價(jià) 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià) 。 符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為 1 時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)： MgCl2。 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義 （ 考點(diǎn)六 ） ：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 28 頁(yè) 共 42 頁(yè) b +a MgCl2。 ： 2 表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2 價(jià)。 小結(jié)各種數(shù)字的含義 ： （ 考點(diǎn)七 ） ①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。 ②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。 ④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。 ⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。 ⑥化學(xué)式前面的 數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。 小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法： （考點(diǎn)八） ① 原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù) ② 離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù) ③ 分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù) 元素化合價(jià)與離子的關(guān)系： ① 元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù) ② 元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子： Mg2＋ 與 +2 價(jià)的 鎂 元素： Mg+2 化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中， 所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以 Am Bn 為例 , 即 (+a) m＋ (b) n＝ 0 常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià) （ 考點(diǎn)九 ） (1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷， 鐵 有二三要分清 ， 莫忘 單質(zhì) 都是 零． (2)原子團(tuán)順口溜： 負(fù)一 價(jià) 硝酸氫氧根，負(fù)二 價(jià) 硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根． 注 意 ：氯元素在氯化物中顯 1 價(jià)，硫元素在硫化物中顯 2 價(jià)。 原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和 附：常見(jiàn)原子團(tuán)： 硝酸根： NO3 氫氧根： OH 碳酸根： CO3 硫酸 根： SO4 磷酸根： PO4 銨根 ： NH4 必須背熟的離子符號(hào)： （ 考點(diǎn)十 ） 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 29 頁(yè) 共 42 頁(yè) K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ 等 三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以 Am Bn為例 （ 考點(diǎn)十一 ） 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(Am Bn)＝ Ar(A) m＋ Ar(B) n 各元素的質(zhì)量比 A 元素質(zhì)量與 B 元素質(zhì)量的比＝ [Ar(A) m] ： [Ar(B) n] 第五單元 化學(xué)方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 考試要求： 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 考點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 含義 : 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后 生成 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律 只適用于 化學(xué)變化． ． ． ． ， 不適用 于 物理變化 ． ． ． ． ； ② 沒(méi)有 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是 反應(yīng) 生成的物質(zhì)質(zhì)量 不能． ． 計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反 應(yīng)前后，原子的 種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變（原子的“三不變”）。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物 、 生成物 的 總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀：分子種類(lèi)一定變 某元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 100% 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ Ar(A) m Ar(A) m＋ Ar(B) n 100% A%= 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 30 頁(yè) 共 42 頁(yè) （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。 表示的意義 （ 考點(diǎn)二 ） ：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量 比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比） ⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比） 例如：以 2H2＋ O2 2H2O 為例 ①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 ②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為 4： 32： 36 ③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為 2： 1： 2 化學(xué)方程式的 讀法 以 2H2＋ O2 2H2O 為例 ①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度： 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成 36 份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度： 每 2個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成 2個(gè)水分子。 課題 2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 考試要求： 能正確書(shū)