【正文】 極、潤滑劑等。70、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異很大，是因為碳原子的排列方式不同。它們之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。7木炭主要是由石墨的細(xì)小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，具有吸附性，是因為木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)?；钚蕴恳簿哂形叫裕冶饶咎繌?，可以吸附色素和有異味的物質(zhì)，用于防毒面具和制糖工業(yè)工業(yè)。7元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)，碳原子最外層電子數(shù)為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。但升高溫度時，單質(zhì)碳的化學(xué)活動性增強，可與許多物質(zhì)反應(yīng)。7碳具有可燃性：碳與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+O2CO2；當(dāng)氧氣不充足時，碳燃燒的化學(xué)方程式是：2C+O22CO。7碳具有還原性：碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象是：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為：2C+CuO Cu +2CO2↑．實驗時在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是使火焰集中并提高溫度。實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水中取出來，然后再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。7還原反應(yīng)是指含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。碳在反應(yīng)中得到氧，被氧化，具有還原性。7實驗室制取CO2的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。不能用H2SO4的原因是：生成的CaSO4 微溶于水，會覆蓋在CaCO3的表面，阻止反應(yīng)的進行。不能用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的CO2氣體中混有HCl氣體。7實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是：反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件；收集裝置的選擇依據(jù)是：氣體的密度及溶解性決定（也要考慮是否與水反應(yīng)，是否與氧氣反應(yīng)，是否有毒等因素）。7實驗室制取CO2的步驟是：①連接裝置；②檢查裝置的氣密性；③取藥品；④固定裝置；⑤收集氣體。長頸漏斗下端要伸到液面以下。原因是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。收集只能用向上排空氣法，因為CO2能溶于水，且密度比空氣大，集滿二氧化碳的集氣瓶蓋上玻璃片，正放在桌面上。7CO2的驗滿方法是：點燃的木條放到瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體為CO2。80、二氧化碳在通常狀況下，是一種無色無味的氣體，高壓低溫下可得固體干冰。密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：(1)不能燃燒也不能支持燃燒；(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的酸：H2O+ CO2 = H2CO3，（填寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O。8二氧化碳可用于滅火、化工原料、制冷劑、人工降雨和氣體肥料?？諝庵蠧O2含量過多會產(chǎn)生溫室效應(yīng)效應(yīng)，從而造成海平面升高、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。8一氧化碳在通常情況下是一種無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳具有可燃性。燃燒時會產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，點燃前，必須檢驗一氧化碳的純度。寫出煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O2COCO2+C2CO、2CO+O22CO2。一氧化碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象：①黑色固體變成紅色，②澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為CO+CuO Cu +2CO2↑。8煤氣中毒也即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧。8燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：(1)可燃物；(2)可燃物與氧氣接觸；(3)達到燃燒所需的最低溫度（也即著火點）。燃燒產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：(1)與可燃物本身的性質(zhì)有關(guān)；(2)與可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān)；(3)與氧氣的濃度有關(guān)。8滅火的原理：(1)清除可燃物；(2)隔絕氧氣；(3)使溫度降到著火點以下。常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Na2CO3 +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑。8爆炸是指可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。燃燒爆炸、緩慢氧化的相同點是：都是氧化反應(yīng)，都放出熱量。8三大化石燃料是煤、石油、天然氣。我國是最早利用天然氣的國家。8甲烷是最簡單的有機物，俗稱沼氣。是一種無色無味的氣體，密度比空氣小。39。難溶于水。甲烷具有可燃性，點燃前要檢驗它的純度。燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰，化學(xué)方程式為： CH4+2O2 2H2O+ CO2。8化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨有能量變化。有些是吸熱反應(yīng)，有些是放熱反應(yīng)。90、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時有足夠的空氣；②燃料和空氣充分接觸。燃燒不充分的危害：①產(chǎn)生的熱量減少，造成資源浪費；②產(chǎn)生污染物，造成環(huán)境污染。煤燃燒時會排出SONO2等氣體污染物，它們?nèi)苡谟晁?，會形成酸雨。汽車使用的燃料是從石油中分離出來的汽油和柴油。為了減少尾氣對空氣的污染，主要采取以下措施：①改進發(fā)動機的燃燒方式，以使汽油充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)的排放；④在管理上加大對尾氣的檢測力度，禁止排放不達標(biāo)的汽車上路。9化石燃料的燃燒對空氣污染的原因：(1)燃料中的一些雜質(zhì)如硫等；燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物，如SO2；(2)燃料燃燒不充分，產(chǎn)生CO；(3)未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排放到空氣中。9化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料，氫氣是最理想最清潔的燃料。目前正在利用和開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿取?實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。收集氫氣可用排水法，因為氫氣難溶于水；也可用向下排空氣法，因為氫氣的密度比空氣小。氫氣燃燒的化學(xué)方程式是：2H2 +O2 2H2O，氫能源作為最理想的燃料，有三大優(yōu)點：①來源廣；②放熱多；③無污染。第四篇：初三化學(xué)上冊知識點考點初三化學(xué)上冊知識點考點大全、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)?！镔|(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達3000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=109m）第一章走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化判斷依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學(xué)變化。化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成 實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）水的驗證：用無水硫酸銅cuSo4（白色）5H2o===cuSo45H2o（藍(lán)色）物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論：⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成co2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有c元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有c元素。⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。結(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。c．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。鑒別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分加倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測；c、制定計劃；D、進行實驗；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達與交流。課題3走進化學(xué)實驗室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學(xué)實驗常用用儀器反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）儀分離儀器：漏斗器取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等、試管（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45176。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液 ②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管，滴管管