【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品 。 見(jiàn)教材 P32。 課題 2 氧氣 考試要求 知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途 能識(shí)別化合反應(yīng) 認(rèn)識(shí)氧氣與與常見(jiàn)物質(zhì)（碳、磷 、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng) 考點(diǎn) 一 、氧氣的物理性質(zhì) 色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體； 密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 ，略大于空氣。 （可用向上排空法） 溶解性：氧氣不易溶于水。 （可用排水法收集）， 三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。 考點(diǎn) 二 、氧氣的化學(xué)性質(zhì) （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 木炭 （黑色固體） 燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在 氧氣 中： 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放 出 熱 量 ，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 文字表達(dá)式：碳（ C） + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） 化學(xué)方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng) 慢慢 ． ． 從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。 硫粉 （淡黃色） 燃燒： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 12 頁(yè) 共 42 頁(yè) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象： 在 空氣 中： 發(fā)出 微弱的淡藍(lán)色火焰； 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在 氧氣 中 : 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰 , 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 文字表達(dá)式 硫 （ S） + 氧氣 （ O2） 二 氧化硫 （ SO2） 化學(xué)方程式 S + O2 SO2 實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 紅磷 （暗紅色固體） 的燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在 空氣． ． 中： 發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在 氧氣． ． 中： 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達(dá)式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化學(xué)方程式 ： 4P + 5O2 2P2O5 注意： 五氧化二磷（ P2O5）是固體，不是氣體 （二）與金屬（鎂、鐵） 的反應(yīng) 鎂帶 （銀白色固體） 在 空 氣 中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放 出 熱 量 ，生成白色粉末狀固體。 文字表達(dá)式：鎂（ Mg） + 氧氣（ O2） 氧化鎂（ MgO） 化學(xué)方程式 ： 2Mg + O2 2MgO 2 鐵絲 （銀白色固體） 在 氧氣 中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射， 放出熱量 ，生成一種黑色固體。 文字表達(dá)式：鐵（ Fe） + 氧氣（ O2） 四氧化三鐵（ Fe3O4） 化學(xué)方程式 ： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 鐵絲在空氣中不能燃燒 （三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng) —— 產(chǎn)物均為：二氧化碳和水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。 文字表達(dá)式：石蠟 + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） + 水（ H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某 些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。 緩慢氧化也放熱 。 如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛 、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟 等等。 總結(jié)： 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 并放出大量的熱 。在這些反應(yīng)中，氧氣提供 氧 ，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑； 具有點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 13 頁(yè) 共 42 頁(yè) 氧化性。 物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接 燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒； 物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。 考點(diǎn) 三 、氧氣的用途 （ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 考點(diǎn) 四 、 反應(yīng)類型： ①： 化合反應(yīng) ： 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為： A＋ B＋?? → E （簡(jiǎn)稱“多合一”） ②： 分解反應(yīng) ： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 可 表示 為 ： AB→ A＋ B＋?? 。 （ 簡(jiǎn)稱 ： “ 一變多 ”） ③ ： 氧化反應(yīng) ： 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 。 有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。 氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 課題 3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 考試要求 初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣 能識(shí)別分解反應(yīng) 知道催化劑的重要作用 考點(diǎn) 一 、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 原理：利用 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。 —— 物理變化（蒸餾） （ 1）具體過(guò)程 （ 2）注意：該過(guò)程是物理變化 考點(diǎn) 二 、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （化學(xué)變化） 雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣 A、 藥品：過(guò)氧化氫 （ H2O2） 和二氧化錳 （黑色粉末 MnO2） 空 氣 降溫加壓 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 液態(tài)氧 氮?dú)? 沸點(diǎn)低（ — 196℃ ），先蒸發(fā)出來(lái) 裝入天藍(lán)色鋼瓶中 沸點(diǎn)較高（ — 183℃ ） 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 14 頁(yè) 共 42 頁(yè) B 實(shí)驗(yàn)原理： 表達(dá)式： 過(guò)氧化氫（ H2O2） 水（ H2O） + 氧氣（ O2） 化學(xué)方程式 ： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注 ： MnO2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類） 注意事項(xiàng) ： ① 、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該 伸 入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出； ② 、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 ③ 、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液 漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。 ④ 、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 ⑤ 、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。 D、 步驟 ： 連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收 用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀 （暗紫色固體） 、氯酸鉀 （白色固體） 與二氧化錳 （黑色粉末） B、原理： ① 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 表達(dá)式： 氯酸鉀 （ KClO3） 氯化鉀 （ KCl） + 氧氣 （ O2） 方程式 ： 2KClO3 MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 注 意 ： MnO2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 ② 加熱高錳酸鉀： 表達(dá)式：高錳酸鉀（ KMnO4） △ 錳酸鉀（ K2MnO4） + 二氧化錳（ MnO2） + 氧氣（ O2） 方程式： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類） D、操作步驟： （連）查、 裝、定、點(diǎn)、收、離、熄 。 ① 連 接 裝 置：先下后上，從左到右的順序。 ② 檢 查 裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒 出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 ③ 裝 入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） ④ 固 定 裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 ⑤ 加 熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 ⑥ 收 集氣體： MnO2 △ MnO2 △ 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 15 頁(yè) 共 42 頁(yè) a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集， 剛排出的是空氣 ； 水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽， 正放 在桌面上 (密度比空氣大 )（防止氣體逸出 ） b、用向上排空法。 收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣） 用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管 放在集氣瓶口 ⑦ 先將導(dǎo)管 移 出水面 ⑧ 再 停 止加熱 E、易錯(cuò)事項(xiàng)： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 ,使試管底部破裂。 藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)， 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 F、收集方法： ① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空氣大） G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入 集氣瓶 內(nèi) ，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣； 驗(yàn)滿：用帶火星的木條 放在 集氣瓶口， 若 木條復(fù)燃，證明已滿。 考點(diǎn) 三 、 催化劑： 概念： 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 注意：①催化劑不能改變生成 物 的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 ②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 ③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是 所有反應(yīng)的催化劑 ④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳 。 (在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 )。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。 考點(diǎn) 四 、分解反應(yīng)： 概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng) 特點(diǎn)：一變多 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 16 頁(yè) 共 42 頁(yè) 第三單元 自然界的水 課題 1 水的組成 考試要求 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)變化 認(rèn)識(shí)水的組成 能從組成上識(shí)別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物 一 、水的組成 水的組成 ： （ 考點(diǎn)一 ） （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ： 文字表達(dá)式：：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學(xué)方程式 ： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火 星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒， 發(fā)出 淡藍(lán)色的火焰 （ 2）結(jié)論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 ② 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、 40C 時(shí)密度最大，為 1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)： 通電分解 文字表達(dá)式：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學(xué)方程式： 2H2O 通電 2H2↑+O 2↑ 氫氣 物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，則密度比空氣小 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達(dá)式： 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 水（ H2O） 點(diǎn)燃 通電 通電 電解水口訣： 正氧負(fù)氫，氫二氧一 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 17 頁(yè) 共 42 頁(yè) 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇 明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。 考點(diǎn) 二 、物質(zhì)的分類 概念 單質(zhì)：由同種元素組成的 純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合