【文章內(nèi)容簡介】 速率 ,而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng) MnO2 是催化劑） 2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少 的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在 時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如： HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如： KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如： Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O） 2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉 末的現(xiàn)象 2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣 (或空氣 )；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識、理論： 空氣的成分：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 %, 二氧化碳占 %,其它氣體與雜質(zhì)占 % 主要的空氣污染物： NO2 、 CO、 SO H2S、 NO 等物質(zhì) 其它常見氣體的化學(xué)式： NH3（氨氣）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫） 常見的酸根或離子： SO42(硫酸根 )、 NO3(硝酸根 )、 CO32(碳酸根 )、 ClO3(氯酸 )、 MnO4(高錳酸根 )、 MnO42(錳酸根 )、 PO43(磷酸根 )、 Cl(氯離子 )、 HCO3(碳酸氫根 )、 HSO4(硫酸氫根 )、 HPO42(磷酸氫根 )、 H2PO4(磷酸二氫根 )、 OH(氫氧根 )、 HS(硫氫根 )、 S2(硫離子 )、 NH4+(銨根或銨離子 )、 K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、 Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 ) 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本 P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧 2，氯化物中的氯為 1，氟 1，溴為 1） （單質(zhì)中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0） 化學(xué)式和化合價： （ 1）化學(xué)式的意義： ①宏觀意義： ； ； ②微觀意義： ； ； ③量的意義： ； 。 （ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： 。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等； 。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 。如：氦 (氣 )He 氖 (氣 )Ne 氬 (氣 )Ar 等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2（氧氣）、 N2（氮?dú)猓? 、 H2（氫氣） F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3 等 （ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣） （ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： ； ，并約成最簡比； 。 課本 P73. 要記住這 27 種元素及符號和名稱。 核外電子排布： 120 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排 2n2 個電子（ n 表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過 8 個（最外層為第一層不超過 2 個） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電 子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有 8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 酸堿度的表示方法 —— PH 值 說明：（ 1） PH 值 =7，溶液呈中性； PH 值 7，溶液呈酸性； PH 值 7，溶液呈堿性。 （ 2） PH 值越接近 0，酸性越強(qiáng)； PH 值越接近 14，堿性越強(qiáng)； PH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明：（ 1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 1化學(xué)符號的意義及書寫 : (1)化學(xué)符號的意義 : :①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 b．化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第 5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn) c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d． 化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。 當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 (2)化學(xué)符號的書寫 : :用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“ 1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 1三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（ O2） 氫氣（ H2） 二氧化碳（ CO2） 藥品 高錳酸鉀（ KMnO4）或雙氧水（ H2O2）和二氧化錳（ MnO2） [固 +液 ] 反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（ +固） ]或 [固 +液 ] 鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固 +液 ] 石灰石（大理石）（ CaCO3）和稀鹽酸（ HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖 217(如 14 的 A) 或 P111. 圖 610（ 14 的 B 或 C） P111. 圖 610 (如 14 的 B 或 C) P111. 圖 610 (如 14 的 B 或 C) 檢驗(yàn) 用帶火星的木條 ,伸進(jìn)集氣瓶 ,若木條復(fù)燃 ,是氧氣；否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄 清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO2。 收集方法 ①排水法 (不易溶于水 ) ②瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大 ) ①排水法 (難溶于水 ) ②瓶口向下排空氣法 (密度比空氣小 ) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大 )（不能用排水法收集） 驗(yàn)