【文章內容簡介】 氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質間質量比（系數(shù)相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。 利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：HC、CO） 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 常溫下的穩(wěn)定性強 可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言 7【分享】九年級化學知識點大全 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰 化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 化學性質: （HCO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言 8【分享】九年級化學知識點大全 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） （2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH) 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 化學反應中的能量變化 （1） 放熱反應：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO 新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 一、金屬材料 純金屬（90多種） 合金 （幾千種） 金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~% 含碳量 %~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還