【文章內容簡介】 倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。五、根據(jù)化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為 X , 再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化。②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變(原子的“三不變”?；瘜W反應前后(1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變。元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質量不變(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學方程式遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數(shù)比 個水分子(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比③各物質間質量比(系數(shù)相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應(反應物。②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物。④ 參加反應的各粒子的相對數(shù)量。⑤反應前后質量守恒等等。利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨(C 是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅硬的。B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深。6H 最硬, HB 軟硬適中。無定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業(yè)利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。二、.單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同!常溫下的化學性質穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理。】可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO還原性:2↑(置換反應 應用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發(fā)生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖制取二氧化碳的注意事項(1在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長頸漏斗應伸入液面以下(4導氣管不能伸入太長(5應用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體干冰化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料危害及防治措施溫室效應 —— 原因:過多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學性質 :(HCO、C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰?！?還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件:(缺一不可(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達到著火點滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點以下影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結一、物質與氧氣的反應： ：2Mg + O2 ：3Fe + 2O2 ：2Cu + O2 ：4Al + 3O2 ：2H2 + O2 ：4P + 5O2 ： S + O2 ：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 ：2C + O2 2CO 點燃 ：2CO + O2 ：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 ：C2H5OH + 3O2 二．分解反應： ：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 三．氧化還原反應： ：H2 + CuO ：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 ：3C+ 2Fe2O3 高溫 ：2C+ Fe3O4 ：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 ：3CO+ Fe2O3 高溫 ：4CO+ Fe3O4四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號及化學式： 元素符號： 氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質的化學符號： 單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第三篇：初三化學上冊知識點重點總結 緒言化學使世界變得更加絢麗多彩化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。1869年，俄國的