【文章內容簡介】 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質的化學符號： 單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第四篇：初三化學上冊知識點初三化學上冊知識點化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學?；瘜W變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等?；瘜W性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應(空氣)空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣?？諝獾某煞职大w積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）%、%、%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，O3。SOCO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。氧氣的性質通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量⑧CH4和O2的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量。一、分子和原子、元素分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。分子的特點：分子的質量和體積很??；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，原子是化學變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的：非金屬氣體單質如HONCl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。二、質量守恒定律在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類；可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態(tài)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。三、氣體的實驗室制取反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N（NO）只能用排水法收集。①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學方程式：①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項用第一種藥品制取時要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。實驗室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應原理：CaCO3+HCl_______(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法四、水電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）水的凈化：某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性質(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學性質：①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；能和水反應 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應：CO2+C_______________________CO2的檢驗：①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。二氧化碳的用途用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料對應的性質 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反 應生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環(huán)境溫度降低 與一些物質反應生成化肥CO的性質：可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________CO+Fe2O3_________________________________________________________CO+Fe3O4_________________________________________________________一氧化碳的用途①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）二氧化碳對人類不利的一面①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。導致溫室效應臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業(yè)減產。③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐一氧化碳對人類不利的一面CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風六、碳單質：金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同 金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高