【正文】 汽車使用的燃料是從石油中分離出來的汽油和柴油。常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Na2CO3 +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑。檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體為CO2。7碳具有還原性：碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。（2）書寫金屬與非金屬組成的化合物的化學(xué)式時(shí)，要注意金屬元素在左，非金屬元素在右。原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。防止水體污染的方法有：減少污染物的產(chǎn)生；對被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水集中處理后再排放。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有非金屬氣體單質(zhì)、由非金屬與非金屬組成的化合物。分子的性質(zhì)有：①同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口處應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡。塊狀藥品應(yīng)放入容器口，再把容器慢慢地豎起來，使藥品緩緩地滑倒容器底部，以免打破容器底部。一般包括可燃性、助燃性、酸堿性、還原性、氧化性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。A+B ==AB1分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。氧氣的性質(zhì)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡再交叉,如 P 為 +5價(jià),氧為2價(jià),交叉后為 P 2O 5最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過不 變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。符號前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3H:3個(gè)氫原子 4C:4個(gè)碳原子nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar:2個(gè)氬原子(3原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。玻璃棒作用:引流。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。物質(zhì)的分類氧氣(1 物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水?？趯诰o挨著慢倒。④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。(3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過量。③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小。一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素。 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià),請注意以下幾點(diǎn):(1記住常見元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價(jià)。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算: ①相對分子質(zhì)量。利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；（4）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）水的凈化：某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，一定發(fā)生物理變化；但是，物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過程中，不一定會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。用剩的藥品做到“三不要”：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實(shí)驗(yàn)室。稀有氣體在通電時(shí)可以不同顏色的光，可用作電光源。2工業(yè)上制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣，這屬于物理變化。氫氣具有可燃性，所以使用氫氣時(shí)，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。3化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不可分，但原子可以重新組合成新的分子。地球表面的71%被海水覆蓋，地球上儲(chǔ)水量最大的地方是海洋，雖然地球上總水量很大，但是能夠飲用和使用到的淡水僅為總水量的1%。4元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子，有些元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。5單質(zhì)化學(xué)式的書寫：（1）稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬直接用元素符號來表示。6化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。7元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)，碳原子最外層電子數(shù)為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。原因是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。燃燒的條件：(1)可燃物；(2)可燃物與氧氣接觸；(3)達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也即著火點(diǎn)）。90、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時(shí)有足夠的空氣；②燃料和空氣充分接觸。9化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料，氫氣是最理想最清潔的燃料。8三大化石燃料是煤、石油、天然氣。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：(1)不能燃燒也不能支持燃燒；(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的酸：H2O+ CO2 = H2CO3，（填寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O。7還原反應(yīng)是指含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。6書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②符合質(zhì)量守恒定律。5化合價(jià)是表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目。50、離子是指帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。因?yàn)樵雍撕秃送怆娮铀鶐щ姾傻碾娏肯嗟取㈦娦韵喾?，所以整個(gè)原子對外不顯電性。“一貼”、“二低”、“三靠”。④分子間有間隔。用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集。2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。1從細(xì)口瓶中到液體時(shí)，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；傾倒液體時(shí)，試管稍微傾斜，瓶上標(biāo)簽向著手心處，同時(shí)使瓶口緊靠試管口（或其它容器口）；倒完液體后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處，標(biāo)簽朝外。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn), 進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)要對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)真觀察、準(zhǔn)確記錄和分析討論。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]1催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。導(dǎo)致溫室效應(yīng)臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。4與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。6B 最軟,顏色最深。求得的 X 的值就是 化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。只具有 宏觀含義(4我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點(diǎn)原子的構(gòu)成(1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 :蒸餾、煮沸:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服。第三單元自然界的水水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈。物質(zhì)的變化化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。②只針對參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成:氮?dú)?78%、氧氣(21%、稀有氣體(%、二氧化碳(%、其他氣體及雜質(zhì)(%空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷(2步驟:①檢查氣密性。氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。玻璃棒緊靠濾紙三層一邊。合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥。氦氣。非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個(gè), 在反應(yīng)中易得到電子。②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫 在右邊。②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個(gè)電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?！?還原性:2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學(xué)方程式：①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項(xiàng)用第一種藥品制取時(shí)要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里?？梢灾苯蛹訜岬膬x器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。如N2 O2 SP等?；瘜W(xué)變化是指生成了其他物質(zhì)的變化。O2能使帶火星的木條復(fù)燃，以此可以檢驗(yàn)O2。1純凈物是由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)。2催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的氣體的方法是點(diǎn)燃，能夠燃燒、發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，有水珠生成，證明是氫氣