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初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)方程式[合集5篇]-在線瀏覽

2024-11-15 12:45本頁(yè)面
  

【正文】 差異的原因是:碳原子的排列不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個(gè)電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?!靠扇夹?: 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點(diǎn)燃 2CO還原性:2↑(置換反應(yīng) 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制 H 2的發(fā)生裝置。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖制取二氧化碳的注意事項(xiàng)(1在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5應(yīng)用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰?!?還原性:2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件:(缺一不可(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。(2)需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣? ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 11 化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): :2Mg + O2 :3Fe + 2O2 :2Cu + O2 :4Al + 3O2 :2H2 + O2 :4P + 5O2 : S + O2 :C + O2 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 :2C + O2 2CO 點(diǎn)燃 :2CO + O2 :CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 :C2H5OH + 3O2 二.分解反應(yīng): :2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ (有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ :2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ :H2CO3 === H2O + CO2↑ :CaCO3 三.氧化還原反應(yīng): :H2 + CuO :C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 :3C+ 2Fe2O3 高溫 :2C+ Fe3O4 :CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 :3CO+ Fe2O3 高溫 :4CO+ Fe3O4四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應(yīng):H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法:Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號(hào)及化學(xué)式: 元素符號(hào): 氣態(tài)非金屬元素: 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素: 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素:鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素:氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán):硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子:硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號(hào): 單質(zhì):氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物: 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物:氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca(OH)2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第四篇:初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象?;瘜W(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)(空氣)空氣中氧氣含量的測(cè)定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成,②冷卻后打開止水夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的??諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)%、%、%。排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SOCO、NO2,O3。氧氣的性質(zhì)通常狀況下,氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。(用于照明彈等)⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。一、分子和原子、元素分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。分子的特點(diǎn):分子的質(zhì)量和體積很??;分子在不斷運(yùn)動(dòng),溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快;分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高,就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大,汞的體積變大。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”,一般不寫。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。⑥化學(xué)式的意義:表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。由原子直接構(gòu)成的:金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由離子直接構(gòu)成的:如NaCl。同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù)不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。二、質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變,②原子的數(shù)目沒有增減,③原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),可用向上排空氣法,難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集,密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是:①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,②加熱高錳酸鉀,③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學(xué)方程式:①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項(xiàng)用第一種藥品制取時(shí)要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。實(shí)驗(yàn)室制取CO2(1)藥品:石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈,不容易收集;不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里,使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理:CaCO3+HCl_______(3)發(fā)生裝置:固+液 不加熱型(4)收集裝置:向上排空氣法四、水電解水:正、陽(yáng)、氧(氣);負(fù)、陰、氫(氣);氫氣和氧氣的體積比=2:1 電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論:(1)水是由氫元素和氧元素組成的;(2)分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。(1)自來(lái)水廠的凈水過程:取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水(沒有蒸餾)(2)凈化水的方法:蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種,凈化程度由低到高的順序:蒸餾、吸附、過濾、沉淀硬水和軟水(1)硬水:含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水;(2)軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水;(3)區(qū)分硬水和軟水的方法:①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水,攪拌,浮渣少,泡沫多是軟水;浮渣多,泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多,無(wú)浮渣)②把適量水放在蒸發(fā)皿中,加熱蒸干,有固體剩余物是硬水,沒有純水。注意:先檢查裝置的氣密性;在圓底燒瓶中加入沸石,防止暴沸。二氧化碳的用途用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料對(duì)應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下,二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物,放出氧氣 能溶于水,與反 應(yīng)生成碳酸 干冰升華 吸熱,使環(huán)境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥CO的性質(zhì):可燃性:CO+O2_____________________________ 還原性:CO+CuO_____________________________________________________CO+Fe2O3_________________________________________________________CO+Fe3O4_________________________________________________________一氧化碳的用途①作燃料,是水煤氣的主要成分(利用CO的可燃性)②冶煉金屬 用于煉鐵(利用CO的還原性)二氧化碳對(duì)人類不利的一面①二氧化碳不能供給呼吸,當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過高時(shí),人便神志不清,最后死亡。②溫室效應(yīng)的可能后果:①兩極冰川融化,海平面升高,淹沒沿海城市;②土地沙漠化;③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng),防止CO中毒;以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí),一定要裝煙囪,并且保持通風(fēng)六、碳單質(zhì):金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì),它們的性質(zhì)不同,是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹椒ú煌?金剛石的性質(zhì):最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高金剛石的用途:自然界存在的最硬的物質(zhì),切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬,裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層。一、藥品的取用原則使用藥品要做到
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