【正文】 固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：MnO2△ 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2） 表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3） △ 方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用② 加熱高錳酸鉀：△表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2） 方程式：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶 共 56 頁 人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 考點(diǎn)三、催化劑：概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)?？键c(diǎn)四、分解反應(yīng)：概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)：一變多第三單元 自然界的水課題1 水的組成考試要求認(rèn)識物質(zhì)的三態(tài)變化 認(rèn)識水的組成 能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物一、水的組成水的組成：（考點(diǎn)一）（1）電解水的實(shí)驗(yàn)―――水電解器：文字表達(dá)式：：水（H2O）氫氣（H2） + 氧氣（O2） 化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑+ O2↑ 電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（H2） + 氧氣（O2） 化學(xué)方程式： 2H2O 通電 2H2↑+O2↑氫氣物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：第 11 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達(dá)式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 水（H2O）化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物 ④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物 課題2 分子和原子考試要求認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象 知道原子可以結(jié)合成分子 能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識化學(xué)變化考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。 考點(diǎn)二、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子分子與原子的比較化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） ②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的 （2）漏斗 玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。例：開水2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。課題4 水資源的保護(hù)考試要求認(rèn)識廢水處理的必要性和一般處理的原則 了解水污染的原因及其危害第 13 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 理解水對生命活動(dòng)的重要意義 認(rèn)識水是寶貴的自然資源，形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識一、水資源地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。還原性（用途：冶煉金屬）△文字表達(dá)式：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水△化學(xué)方程式：H2 ＋ Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) HC、CO）氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運(yùn)輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 HONCl2。例如：氫原子核中無中子相對原子質(zhì)量：⑴ 相對原子質(zhì)量=⑵相對原子質(zhì)量與原子核 元 素考試要求：認(rèn)識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素 記住常見元素的名稱和符號 了解元素的分類 能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素 認(rèn)識元素符號的意義 注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別考點(diǎn)一、元素含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號（考點(diǎn)三）書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號就只能表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。三元素周期表發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫 結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四）①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五）元素周期表中每一方格提供的信息： 課題3 考試要求：認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化 初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì) 背熟常見的離子的符號一、核外電子的排布 質(zhì)子數(shù) （考點(diǎn)一）原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈 ③弧線：表示電子層 ④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二）金屬元素：最外層電子數(shù)＜4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子概念：帶電的原子或原子團(tuán)分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。離子符號表示的意義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷第 16 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)amp。電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)amp。電子數(shù)離子符號前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）：表示離子的個(gè)數(shù)。一、化學(xué)式概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。 化合價(jià)化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。 化合價(jià)的表示