【正文】 7元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)，碳原子最外層電子數(shù)為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。6利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：①設(shè)出未知量；②正確書寫化學(xué)方程式；③找出已知量和待求量之間的關(guān)系；④列出比例式；⑤計(jì)算未知量；⑥簡(jiǎn)要答題。6化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量?；蟽r(jià)的規(guī)律：一般地，在化合物中金屬元素顯示正價(jià)，非金屬元素顯示負(fù)價(jià)。5單質(zhì)化學(xué)式的書寫：（1）稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬直接用元素符號(hào)來表示。5離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。4元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子，有些元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。地球表面的71%被海水覆蓋，地球上儲(chǔ)水量最大的地方是海洋，雖然地球上總水量很大，但是能夠飲用和使用到的淡水僅為總水量的1%。二低是指：①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；②濾液液面稍低于濾紙邊緣。3化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不可分，但原子可以重新組合成新的分子。3純凈物是同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；混合物是多種分子構(gòu)成的物質(zhì)，各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氫氣具有可燃性，所以使用氫氣時(shí)，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放到瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。2工業(yè)上制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣，這屬于物理變化。氧氣的檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。稀有氣體在通電時(shí)可以不同顏色的光，可用作電光源。1空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣，使集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，進(jìn)入水的體積即為_消耗的氧氣的體積，這樣就可測(cè)出空氣中氧氣的含量。用剩的藥品做到“三不要”：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實(shí)驗(yàn)室?；鸩窆Ｔ诨鹧鎯?nèi)1s后取出，與外焰接觸部分先變黑。物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，一定發(fā)生物理變化；但是，物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過程中，不一定會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。原子分子學(xué)說是由道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立的，它奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的呼吸；③森林火災(zāi)；④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；③大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐一氧化碳對(duì)人類不利的一面CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；（4）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）水的凈化：某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類；可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?；瘜W(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng) —— 原因:過多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。無定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算: ①相對(duì)分子質(zhì)量。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):(1記住常見元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價(jià)。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小。氫氣 H 2（物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法?！?過濾兩次不干凈原因:濾紙破損。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物(按物質(zhì)種類 單質(zhì) 化合物(按元素種類(c、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂。(3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過量。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法: 對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45176。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。一、質(zhì)量守恒定律:定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量?；瘜W(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？趯?duì)口緊挨著慢倒。(6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。物質(zhì)的分類氧氣(1 物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水。兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。濾液低于濾紙邊緣。玻璃棒作用:引流。農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個(gè)原子例如:H:表示氫元素。符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3H:3個(gè)氫原子 4C:4個(gè)碳原子nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar:2個(gè)氬原子(3原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過不 變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì) 的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如 P 為 +5價(jià),氧為2價(jià),交叉后為 P 2O 5最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。化學(xué)反應(yīng)前后(1一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)(空氣)空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。氧氣的性質(zhì)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。一、藥品的取用原則使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的。A+B ==AB1分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。一般包括可燃性、助燃性、酸堿性、還原性、氧化性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。科學(xué)探究的一般過程包括：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、收集證據(jù)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。塊狀藥品應(yīng)放入容器口，再把容器慢慢地豎起來，使藥品緩緩地滑倒容器底部，以免打破容器底部。實(shí)驗(yàn)過程中水沒有進(jìn)入集氣瓶1／5處的原因有：裝置不密封；紅磷的量不足；沒有等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡。緩慢氧化是指反應(yīng)進(jìn)行得緩慢，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口處應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。電解水時(shí)，在兩個(gè)電極上會(huì)產(chǎn)生氣泡；負(fù)極與正極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1。分子的性質(zhì)有：①同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。②原子質(zhì)量和體積非常小。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有非金屬氣體單質(zhì)、由非金屬與非金屬組成的化合物。在過濾時(shí)，兩次過濾后濾液仍然渾濁的原因是：①濾紙破損；②過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。防止水體污染的方法有：減少污染物的產(chǎn)生；對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水集中處理后再排放。4元素是指具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。4Cl4個(gè)氯離子。（2）書寫金屬與非金屬組成的化合物的化學(xué)式時(shí)，要注意金屬元素在左，非金屬元素在右。5寫出下列化合物中的原子團(tuán)的名稱及其化合價(jià)：Ca(OH)2氫氧根1價(jià)；Al2(SO4)3硫酸根2價(jià)；Na2CO3碳酸根2價(jià)。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。利用石墨的性質(zhì)，石墨可用作鉛筆芯、電極、潤滑劑等。7碳具有還原性：碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。不能用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使生成的CO2氣體中混有HCl氣體。檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體為CO2。燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，點(diǎn)燃前，必須檢驗(yàn)一氧化碳的純度。常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Na2CO3 +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑。難溶于水。汽車使用的燃料是從石油中分離出來的汽油和柴油。