【正文】 氫氣燃燒的化學(xué)方程式是：2H2 +O2 2H2O，氫能源作為最理想的燃料，有三大優(yōu)點(diǎn)：①來(lái)源廣；②放熱多；③無(wú)污染。9實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。9化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料，氫氣是最理想最清潔的燃料。為了減少尾氣對(duì)空氣的污染，主要采取以下措施：①改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，以使汽油充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)；③使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)的排放；④在管理上加大對(duì)尾氣的檢測(cè)力度，禁止排放不達(dá)標(biāo)的汽車上路。煤燃燒時(shí)會(huì)排出SONO2等氣體污染物，它們?nèi)苡谟晁瑫?huì)形成酸雨。90、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時(shí)有足夠的空氣；②燃料和空氣充分接觸。8化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨有能量變化。甲烷具有可燃性，點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)它的純度。39。8甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，俗稱沼氣。8三大化石燃料是煤、石油、天然氣。8爆炸是指可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。8滅火的原理：(1)清除可燃物；(2)隔絕氧氣；(3)使溫度降到著火點(diǎn)以下。燃燒的條件：(1)可燃物；(2)可燃物與氧氣接觸；(3)達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也即著火點(diǎn)）。8煤氣中毒也即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧。寫出煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O2COCO2+C2CO、2CO+O22CO2。一氧化碳具有可燃性。空氣中CO2含量過多會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)效應(yīng)，從而造成海平面升高、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：(1)不能燃燒也不能支持燃燒；(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的酸：H2O+ CO2 = H2CO3，（填寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O。80、二氧化碳在通常狀況下，是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，高壓低溫下可得固體干冰。7CO2的驗(yàn)滿方法是：點(diǎn)燃的木條放到瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。原因是防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。7實(shí)驗(yàn)室制取CO2的步驟是：①連接裝置；②檢查裝置的氣密性；③取藥品；④固定裝置；⑤收集氣體。7實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。不能用H2SO4的原因是：生成的CaSO4 微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。7實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。7還原反應(yīng)是指含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為：2C+CuO Cu +2CO2↑．實(shí)驗(yàn)時(shí)在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是使火焰集中并提高溫度。7碳具有可燃性：碳與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+O2CO2；當(dāng)氧氣不充足時(shí)，碳燃燒的化學(xué)方程式是：2C+O22CO。7元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)，碳原子最外層電子數(shù)為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。7木炭主要是由石墨的細(xì)小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，具有吸附性，是因?yàn)槟咎烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)。70、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?石墨是深灰色細(xì)鱗片狀的固體，略有金屬光澤，質(zhì)地較軟，有油膩感，具有良好的導(dǎo)電性。6利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：①設(shè)出未知量；②正確書寫化學(xué)方程式；③找出已知量和待求量之間的關(guān)系；④列出比例式；⑤計(jì)算未知量；⑥簡(jiǎn)要答題。6書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②符合質(zhì)量守恒定律。6化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。6從分子、原子角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新的物質(zhì)的分子的過程。6化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。60、根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，寫出下列化合物的化學(xué)式：硝酸銨。NH4Cl銨根+1價(jià)。在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?；蟽r(jià)的規(guī)律：一般地，在化合物中金屬元素顯示正價(jià)，非金屬元素顯示負(fù)價(jià)。5化合價(jià)是表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目。5下列各微粒符號(hào)中的“2”的意義是：（1）2N表示兩個(gè)氮原子；（2）CO2表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子；（3）O2表示一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。5化合物化學(xué)式的書寫：（1）書寫氧化物的化學(xué)式時(shí)，要注意氧元素在右，其它元素在左，把表示原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字分別寫在元素符號(hào)右下角。5單質(zhì)化學(xué)式的書寫：（1）稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬直接用元素符號(hào)來(lái)表示。5化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。5原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽(yáng)離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。5寫出下列離子符號(hào)的意義：Mg2+一個(gè)鎂離子；2Mg2+兩個(gè)鎂離子；OH一個(gè)氫氧根離子。5離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。50、離子是指帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)（氦為2個(gè)）是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都少于4個(gè)，不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都多余4個(gè)，不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4在有多個(gè)電子的原子中，通常用電子層來(lái)表示電子離核的遠(yuǎn)近。4元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子，有些元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。4國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示元素。元素分為三類，分別是：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。在原子結(jié)構(gòu)中，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，而電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和和中子的質(zhì)量之和。但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。因?yàn)樵雍撕秃送怆娮铀鶐щ姾傻碾娏肯嗟?、電性相反，所以整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。4原子是由居于原子中心的帶帶正電原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。水體污染的原因有：工業(yè)上的廢氣、廢液、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。地球表面的71%被海水覆蓋，地球上儲(chǔ)水量最大的地方是海洋，雖然地球上總水量很大，但是能夠飲用和使用到的淡水僅為總水量的1%。硬水和軟水的區(qū)別方法是分別加入肥皂水?dāng)嚢琛?硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。過濾時(shí)玻璃棒起引流作用。二低是指：①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；②濾液液面稍低于濾紙邊緣?！耙毁N”、“二低”、“三靠”。3水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬單質(zhì)如硅和碳。3化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不可分，但原子可以重新組合成新的分子。分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成他的原子。③原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。原子的性質(zhì)有：①同種原子，性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不相同。3純凈物是同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；混合物是多種分子構(gòu)成的物質(zhì)，各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。④分子間有間隔。②分子質(zhì)量和體積非常小。3分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。氫氣具有可燃性，所以使用氫氣時(shí)，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。根據(jù)電解水的產(chǎn)物可以證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體的方法是用帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明是氧氣。2通常情況下，水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透明液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的熔點(diǎn)為0℃，沸點(diǎn)為100℃，在4℃時(shí)密度最大，為1g/cm3。用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放到瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使熱試管炸裂。2實(shí)驗(yàn)室收集氧氣，可以采用排水法收集，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?；還可以采用向上排空氣法收集，是因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?工業(yè)上制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣，這屬于物理變化。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起得作用叫催化作用。2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)。氧氣的檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。全球氣候變暖、臭氧層被破壞、形成酸雨等都是大氣環(huán)境惡化的表現(xiàn)。這些氣體主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。稀有氣體在通電時(shí)可以不同顏色的光，可用作電光源。混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)。1空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，%，%，以及其他氣體和雜質(zhì)占 %?？傻贸觯嚎諝庵醒鯕獾捏w積約占空氣體積的1/5。1空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣，使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，進(jìn)入水的體積即為_消耗的氧氣的體積，這樣就可測(cè)出空氣中氧氣的含量。1從細(xì)口瓶中到液體時(shí)，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；傾倒液體時(shí)，試管稍微傾斜，瓶上標(biāo)簽向著手心處，同時(shí)使瓶口緊靠試管口（或其它容器口）；倒完液體后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處，標(biāo)簽朝外。液體藥品一般保存在細(xì)口瓶中，取用少量液體藥品用膠頭滴管；取用一定體積的液體藥品用量筒量取。1固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用塊狀藥品一般用鑷子，粉末狀一般用藥匙。用剩的藥品做到“三不要”：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實(shí)驗(yàn)室。1人體呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比：二氧化碳含量增加，水蒸氣含量增加，氧氣含量減少。利用CO2能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來(lái)檢驗(yàn)CO2氣體。由此說(shuō)明蠟燭的組成中一定有氫元素和碳元素?；鸩窆Ｔ诨鹧鎯?nèi)1s后取出，與外焰接觸部分先變黑。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn), 進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)要對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)真觀察、準(zhǔn)確記錄和分析討論。性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，常用易、會(huì)、能、可以等詞語(yǔ)描述，而變化是表現(xiàn)性質(zhì)的一個(gè)過程?；瘜W(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，一定發(fā)生物理變化；但是，物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過程中，不一定會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀；還伴隨有能量的變化，表現(xiàn)為發(fā)光、吸熱、放熱等現(xiàn)象。一般包括有：狀態(tài)、形狀、大小、長(zhǎng)短、的改變、蒸發(fā)、升華等物理現(xiàn)象。門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和建立的元素周期表使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。原子分子學(xué)說(shuō)是由道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立的，它奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]1催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。AB ===A +B1氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)?；戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。化合物：由不同種元素組成的純潔物。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 CO2 P2O5等。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高石墨的用途①潤(rùn)滑劑②鉛筆芯③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）活性炭的用途：（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業(yè)的脫色劑回答者： 00羽翼0 | 六級(jí) | 201181 11:36 、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的