【正文】 二、空氣的成分空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）。（緩慢氧化也是氧化反應）1催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。A+B ==AB1分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。如CO2 SO2等。如CO2 KClO3SO2 等。如N2 O2 SP等?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的。純凈物：只由一種物質(zhì)組成的?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)。四、活動探究對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞?？梢灾苯蛹訜岬膬x器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。三、酒精燈的使用酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用少量液體藥品的取用用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。一、藥品的取用原則使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風六、碳單質(zhì)：金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方法不同 金剛石的性質(zhì)：最硬 不導電 熔點高金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。二氧化碳的用途用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料對應的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反 應生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環(huán)境溫度降低 與一些物質(zhì)反應生成化肥CO的性質(zhì)：可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________CO+Fe2O3_________________________________________________________CO+Fe3O4_________________________________________________________一氧化碳的用途①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）二氧化碳對人類不利的一面①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。實驗室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應原理：CaCO3+HCl_______(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法四、水電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學方程式：①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項用第一種藥品制取時要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應可用向下排空氣法。三、氣體的實驗室制取反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。二、質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。⑥化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。一、分子和原子、元素分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。氧氣的性質(zhì)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，O3?？諝獾某煞职大w積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）%、%、%。法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的?；瘜W性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(空氣)空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)第五篇：初三化學上冊知識點初三化學上冊知識點化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。課題3 實驗室制取氧氣一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。（簡稱“多合一”）②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。生成物有固體時，一般都會產(chǎn)生煙；物質(zhì)與氧氣反應不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小 成正比；物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。氧氣具有氧化性?？偨Y(jié)：氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放 出大量的熱。緩慢氧化也放熱。鐵絲在空氣中不能燃燒。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）氧化鎂（MgO）化學方程式：2Mg + O2 2MgO鐵絲（銀白色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式 硫（S）+ 氧氣（O2）二氧化硫（SO2）化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）化學方程式 C + O2 CO2硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣 體。（可用排水法收集），三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。課題2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度：標準狀況下，略大于空氣?！熬G色化學”的核心是利用化學原理從源頭消除污染。目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。氧氣的用途①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬