【正文】 含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N（NO）只能用排水法收集。五、二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；能和水反應(yīng) CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應(yīng)：CO2+C_______________________CO2的檢驗：①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。AB ===A +B1氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。一般包括有：狀態(tài)、形狀、大小、長短、的改變、蒸發(fā)、升華等物理現(xiàn)象。性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，常用易、會、能、可以等詞語描述，而變化是表現(xiàn)性質(zhì)的一個過程。利用CO2能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來檢驗CO2氣體。液體藥品一般保存在細(xì)口瓶中，取用少量液體藥品用膠頭滴管；取用一定體積的液體藥品用量筒量取。1空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氧氣占21%，氮氣占78%，%，%，以及其他氣體和雜質(zhì)占 %。全球氣候變暖、臭氧層被破壞、形成酸雨等都是大氣環(huán)境惡化的表現(xiàn)。2實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使熱試管炸裂。檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法是用帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明是氧氣。②分子質(zhì)量和體積非常小。③原子是不斷運動的。3水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。3硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。4原子是由居于原子中心的帶帶正電原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。元素分為三類，分別是：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個（氦為2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都少于4個，不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都多余4個，不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。5下列各微粒符號中的“2”的意義是：（1）2N表示兩個氮原子；（2）CO2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；（3）O2表示一個氧離子帶兩個單位的負(fù)電荷。NH4Cl銨根+1價。6化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。70、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異很大，是因為碳原子的排列方式不同。碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為：2C+CuO Cu +2CO2↑．實驗時在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是使火焰集中并提高溫度。7實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。80、二氧化碳在通常狀況下，是一種無色無味的氣體，高壓低溫下可得固體干冰。寫出煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O2COCO2+C2CO、2CO+O22CO2。8爆炸是指可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。甲烷具有可燃性，點燃前要檢驗它的純度。為了減少尾氣對空氣的污染，主要采取以下措施：①改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式，以使汽油充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)的排放；④在管理上加大對尾氣的檢測力度，禁止排放不達(dá)標(biāo)的汽車上路。氫氣燃燒的化學(xué)方程式是：2H2 +O2 2H2O，氫能源作為最理想的燃料，有三大優(yōu)點：①來源廣；②放熱多；③無污染。煤燃燒時會排出SONO2等氣體污染物，它們?nèi)苡谟晁?，會形成酸雨?9。8滅火的原理：(1)清除可燃物；(2)隔絕氧氣；(3)使溫度降到著火點以下。一氧化碳具有可燃性。7CO2的驗滿方法是：點燃的木條放到瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。不能用H2SO4的原因是：生成的CaSO4 微溶于水，會覆蓋在CaCO3的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。7碳具有可燃性：碳與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+O2CO2；當(dāng)氧氣不充足時，碳燃燒的化學(xué)方程式是：2C+O22CO。6石墨是深灰色細(xì)鱗片狀的固體，略有金屬光澤，質(zhì)地較軟，有油膩感，具有良好的導(dǎo)電性。6從分子、原子角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新的物質(zhì)的分子的過程。在化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。5化合物化學(xué)式的書寫：（1）書寫氧化物的化學(xué)式時，要注意氧元素在右，其它元素在左，把表示原子個數(shù)的小數(shù)字分別寫在元素符號右下角。5寫出下列離子符號的意義：Mg2+一個鎂離子；2Mg2+兩個鎂離子；OH一個氫氧根離子。4在有多個電子的原子中，通常用電子層來表示電子離核的遠(yuǎn)近。在原子結(jié)構(gòu)中，一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等，而電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和和中子的質(zhì)量之和。水體污染的原因有：工業(yè)上的廢氣、廢液、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。過濾時玻璃棒起引流作用。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬單質(zhì)如硅和碳。原子的性質(zhì)有：①同種原子，性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不相同。3分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2通常情況下，水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透明液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的熔點為0℃，沸點為100℃，在4℃時密度最大，為1g/cm3。2實驗室收集氧氣，可以采用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水；還可以采用向上排空氣法收集，是因為氧氣密度比空氣大。氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)。這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。可得出：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。1固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用塊狀藥品一般用鑷子，粉末狀一般用藥匙。由此說明蠟燭的組成中一定有氫元素和碳元素。化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和建立的元素周期表使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循?；戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。如N2 O2 CO2 P2O5等。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高石墨的用途①潤滑劑②鉛筆芯③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）活性炭的用途：（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業(yè)的脫色劑回答者： 00羽翼0 | 六級 | 201181 11:36 、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如HONCl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。SOCO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。五、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學(xué)性質(zhì) :(HCO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。C 60是一種由 60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”。③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②表示該物質(zhì)的組成元素。②單質(zhì)里元素的化合價為零。（最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。一個鋁原子★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時,只有微觀意義。(最多的金屬元素:鈣（元素符號的意義:宏觀:表示一種元素。有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。氫氧焰焊接,切割金屬點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣。接濾液燒杯不干凈。二低:濾紙低于漏斗邊緣。(用于照明彈等⑤(銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。催化劑:特點:“一變兩不變”一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率。冷卻至室溫再 打開彈簧夾。對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。標(biāo)簽朝手心。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。②通過什么條反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)。第一篇：初三化學(xué)上冊知識點：化學(xué)方程式初三化學(xué)上冊知識點：化學(xué)方程式化學(xué)方程式中質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)前后元素都是初三化學(xué)重點，本文為大家介紹的就是化學(xué)方程式一定要遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律原因：①宏觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量均保持不變②微觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變化學(xué)反應(yīng)前后一定不變宏觀：①反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變②元素種類不變③元素質(zhì)量不變微觀：①原子的種類不變②原子的數(shù)目不變③原子的質(zhì)量不變一定改變宏觀：①物質(zhì)的種類一定變微觀：②分子種類一定變可能改變：①分子總數(shù)可能變②化學(xué)價可能變③物質(zhì)的狀態(tài)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②以遵守質(zhì)量守恒定律為準(zhǔn)繩書寫：含義以2H2+2點燃2H2為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條氫氣和氧氣在點燃的條下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個數(shù)比個水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫