【正文】 業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖制取二氧化碳的注意事項(1在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4導(dǎo)氣管不能伸入太長(5應(yīng)用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。B 代表 Black ,黑的。②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物。先將要求的化合價設(shè)為 X , 再根據(jù)元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列出方程。②化合物化學(xué)式書寫時,正價元素寫在左邊,負(fù)價元素寫 在右邊。(3掌握常見原子團(tuán)的化合價。非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應(yīng)中易得到電子。表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。氦氣。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。玻璃棒緊靠濾紙三層一邊。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制氧氣④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成:氮?dú)?78%、氧氣(21%、稀有氣體(%、二氧化碳(%、其他氣體及雜質(zhì)(%空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷(2步驟:①檢查氣密性。②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精。蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)第二篇：初三化學(xué)上冊化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)上冊化學(xué)方程式總結(jié)《為了明天 把握住今天》畫橫線的是必須記住的，隨時準(zhǔn)備默寫??！一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： + O2 2MgO + 2O2 點燃Fe3O4 + O22CuO + 3O2 點燃2Al2O3 + O2 點燃2H2O + O2 SO2 + O2 CO2 + O2 點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： + O2 點燃2CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 3O2 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應(yīng)： 2H2O2H2↑+ O2 ↑ :2H2O2H2O+O2↑ 2KCl + 3O2 ↑ ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ === H2O + CO2↑ CaO + CO2↑三．幾個還原反應(yīng)：：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應(yīng) 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4第三篇：初三化學(xué)上冊知識點總結(jié).九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。②只針對參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無遺漏。物質(zhì)的變化化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。禁止“燈對燈”點燃酒精燈。②集氣瓶中加少量水。⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。①(黑色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。第三單元自然界的水水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。漏斗下端緊靠接濾液燒杯。:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 :蒸餾、煮沸:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點原子的構(gòu)成(1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個氦原子 C:表示碳元素。只具有 宏觀含義(4我們的平時所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為 0。求得的 X 的值就是 化合價。④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。6B 最軟,顏色最深。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理。4與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。導(dǎo)致溫室效應(yīng)臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。實驗時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。化合物：由不同種元素組成的純潔物。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]1催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀；還伴隨有能量的變化，表現(xiàn)為發(fā)光、吸熱、放熱等現(xiàn)象。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是實驗, 進(jìn)行試驗時要對實驗現(xiàn)象認(rèn)真觀察、準(zhǔn)確記錄和分析討論。1人體呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比：二氧化碳含量增加，水蒸氣含量增加，氧氣含量減少。1從細(xì)口瓶中到液體時，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；傾倒液體時，試管稍微傾斜，瓶上標(biāo)簽向著手心處，同時使瓶口緊靠試管口（或其它容器口）；倒完液體后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處，標(biāo)簽朝外?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)。2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起得作用叫催化作用。用排水法收集氧氣時，當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集。根據(jù)電解水的產(chǎn)物可以證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。④分子間有間隔。分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成他的原子。“一貼”、“二低”、“三靠”。硬水和軟水的區(qū)別方法是分別加入肥皂水?dāng)嚢?。因為原子核和核外電子所帶電荷的電量相等、電性相反，所以整個原子對外不顯電性。4國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。50、離子是指帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。5化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。5化合價是表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目。60、根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價，寫出下列化合物的化學(xué)式：硝酸銨。6書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②符合質(zhì)量守恒定律。7木炭主要是由石墨的細(xì)小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，具有吸附性，是因為木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)。7還原反應(yīng)是指含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。7實驗室制取CO2的步驟是：①連接裝置；②檢查裝置的氣密性；③取藥品；④固定裝置；⑤收集氣體。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：(1)不能燃燒也不能支持燃燒；(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的酸：H2O+ CO2 = H2CO3，（填寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O。8煤氣中毒也即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧。8三大化石燃料是煤、石油、天然氣。8化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨有能量變化。9化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料，氫氣是最理想最清潔的燃料。9實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。90、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時有足夠的空氣；②燃料和空氣充分接觸。8甲烷是最簡單的有機(jī)物，俗稱沼氣。燃燒的條件：(1)可燃物；(2)可燃物與氧氣接觸；(3)達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也即著火點）?？諝庵蠧O2含量過多會產(chǎn)生溫室效應(yīng)效應(yīng)，從而造成海平面升高、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。原因是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。7實驗室制取CO2的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。