【正文】 熔化物炸裂瓶底。③(紅色或白色P和O2反應的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。①(黑色C和O2反應的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁?？諝馕廴局笖?shù)的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。催化劑:特點:“一變兩不變”一變:改變化學反應速率。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物(按物質種類 單質 化合物(按元素種類(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂。⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣密性好。(2 化學性質:①能使帶火星木條復燃。冷卻至室溫再 打開彈簧夾。(3實驗關鍵:紅磷必須過量。②集氣瓶中加少量水。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰(5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45176。禁止“燈對燈”點燃酒精燈。試管略傾斜(3量筒:①無‘0’刻度。標簽朝手心。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。區(qū)別:是否有新物質生成。物質的變化化學變化:有新物質生成。⑤反應前后質量守恒，等等。②通過什么條反應：③反應生成了哪些物質。⑤催化劑不能視為反應物。③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質有無遺漏?！咀ⅰ竣僦贿m用于化學變化，不適用于物理變化。第一篇：初三化學上冊知識點：化學方程式初三化學上冊知識點：化學方程式化學方程式中質量守恒定律以及化學反應前后元素都是初三化學重點，本文為大家介紹的就是化學方程式一定要遵循質量守恒定律。一、質量守恒定律:定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。②只針對參加反應的物質質量和生成物，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。④只針對“質量”守恒，不涉及體積等其它的守恒。質量守恒定律原因：①宏觀：在化學反應前后，元素的種類、質量均保持不變②微觀：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變化學反應前后一定不變宏觀：①反應物生成物總質量不變②元素種類不變③元素質量不變微觀：①原子的種類不變②原子的數(shù)目不變③原子的質量不變一定改變宏觀：①物質的種類一定變微觀：②分子種類一定變可能改變：①分子總數(shù)可能變②化學價可能變③物質的狀態(tài)可能變二、化學方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②以遵守質量守恒定律為準繩書寫：含義以2H2+2點燃2H2為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條氫氣和氧氣在點燃的條下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個數(shù)比個水分子③各物質間質量比每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應。④參加反應的各粒子的相對數(shù)量。、利用化學方程式的計算三、化學反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應第二篇：初三化學上冊化學方程式總結初三化學上冊化學方程式總結《為了明天 把握住今天》畫橫線的是必須記住的，隨時準備默寫??！一、物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： + O2 2MgO + 2O2 點燃Fe3O4 + O22CuO + 3O2 點燃2Al2O3 + O2 點燃2H2O + O2 SO2 + O2 CO2 + O2 點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應： + O2 點燃2CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 3O2 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應： 2H2O2H2↑+ O2 ↑ :2H2O2H2O+O2↑ 2KCl + 3O2 ↑ ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ === H2O + CO2↑ CaO + CO2↑三．幾個還原反應：：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4第三篇：初三化學上冊知識點總結.九年級化學上冊知識點總結 第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的學科。物理變化:沒有新物質生成。物質的性質物理性質:不需要經過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。化學性質:需要經過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。②取用:瓶塞倒放?？趯诰o挨著慢倒。②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精。必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。,先預熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。(6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(%、二氧化碳(%、其他氣體及雜質(%空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷(2步驟:①檢查氣密性。③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。裝置必須密封。物質的分類氧氣(1 物理性質:通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水。制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制氧氣④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復燃則滿。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄根據(jù)實驗回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管?；戏磻?特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發(fā)生的反應。兩不變:質量和化學性質不變。氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。②(黃色S和O2反應的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。(用于發(fā)令槍④(銀白色Mg和O2反應的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。(1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”檢驗:O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產生淡藍色的火焰水的凈化(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾。(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁。濾液低于濾紙邊緣。玻璃棒緊靠濾紙三層一邊。濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。濾液高于濾紙。玻璃棒作用:引流。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。難溶水(排水法（化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料。農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放。合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥。分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。不斷運動。分子、原子都是構成物質的微粒?；瘜W反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。(2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(質子(+ 中子(不帶電①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。沒有單位元素（定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù)的一類原子的總稱（決定因素:核電荷數(shù)或質子數(shù)（特點:只講種類,不講個數(shù)（地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。有時表示一種物質:(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子例如:H:表示氫元素。氦氣。碳。鋁。符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子(3原子和元素的比較 原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子3離子一、核外電子的排布,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。電子電子層的規(guī)律:（第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩(wěn)定結構。非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。二、離子,離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“ 2”的意義。氧顯2價。③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規(guī)則求得。(3掌握常見原子團的化合價。負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。二、化學式的意義和書寫 ①表示一種物質。③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊。③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔〕。②物質組成元素的質量比。公式為四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左,負價在右交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為2價,交叉后為 P 2O 5最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。先將要求的化合價設為 X , 再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化。③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。化學反應前后(1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變。②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物。⑤反應前后質量守恒等等。石墨(C 是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。B 代表 Black ,黑的。6H 最硬, HB 軟硬適中。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大