【正文】 呼吸；③森林火災(zāi)；④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉矗虎鄞罅χ矘湓炝?，?yán)禁亂砍濫伐一氧化碳對人類不利的一面CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。導(dǎo)致溫室效應(yīng)臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。五、二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；能和水反應(yīng) CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應(yīng)：CO2+C_______________________CO2的檢驗(yàn)：①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；（4）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）水的凈化：某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）用第二種藥品制取有長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N（NO）只能用排水法收集。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類；可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如HONCl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無中子）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。SOCO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等?；瘜W(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。五、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學(xué)性質(zhì) :(HCO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng) —— 原因:過多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法4驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè) 原理。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。C 60是一種由 60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。無定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。6B 最軟,顏色最深。H 代表 Hard ,堅(jiān)硬的?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2(或原子個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子(對氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物。微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。求得的 X 的值就是 化合價(jià)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算: ①相對分子質(zhì)量。正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0。①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2。②表示該物質(zhì)的組成元素。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。(2使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià),請注意以下幾點(diǎn):(1記住常見元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價(jià)。稀有氣體最外層電子都是 8個(gè)電子(氦為 2個(gè),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于 4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子。（最外層電子層不超過8個(gè),(只有一層的不超過2個(gè)3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。只具有 宏觀含義(4我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。既講種類 也講個(gè)數(shù)。一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義。一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素。一個(gè)氦原子 C:表示碳元素。一個(gè)氫原子 He:表示氦元素。(最多的金屬元素:鈣（元素符號的意義:宏觀:表示一種元素。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點(diǎn)原子的構(gòu)成(1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。氫氧焰焊接,切割金屬點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 {了解}愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣。氫氣 H 2（物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法。:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 :蒸餾、煮沸:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。接濾液燒杯不干凈?！?過濾兩次不干凈原因:濾紙破損。漏斗下端緊靠接濾液燒杯。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒。二低:濾紙低于漏斗邊緣。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。第三單元自然界的水水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。(用于照明彈等⑤(銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的