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初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)填空解讀-文庫(kù)吧資料

2024-11-15 12:45本頁(yè)面
  

【正文】 切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)獾挠猛?①作保護(hù)氣②食品充氮作防腐劑等 稀有氣體的用途 ①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源等六、空氣的污染及防治。五、空氣是一種寶貴的資源氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的??諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。思考:可否換用木炭、硫等物質(zhì)?答:不能用木炭或硫(因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體,造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化?。?。我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。——物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的,分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。(2)需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣? ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 11 化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): :2Mg + O2 :3Fe + 2O2 :2Cu + O2 :4Al + 3O2 :2H2 + O2 :4P + 5O2 : S + O2 :C + O2 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 :2C + O2 2CO 點(diǎn)燃 :2CO + O2 :CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 :C2H5OH + 3O2 二.分解反應(yīng): :2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ (有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ :2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ :H2CO3 === H2O + CO2↑ :CaCO3 三.氧化還原反應(yīng): :H2 + CuO :C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 :3C+ 2Fe2O3 高溫 :2C+ Fe3O4 :CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 :3CO+ Fe2O3 高溫 :4CO+ Fe3O4四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應(yīng):H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法:Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號(hào)及化學(xué)式: 元素符號(hào): 氣態(tài)非金屬元素: 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素: 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素:鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素:氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán):硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子:硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號(hào): 單質(zhì):氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物: 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物:氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca(OH)2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第三篇:初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)總結(jié) 緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件:(缺一不可(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。】2還原性:2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖制取二氧化碳的注意事項(xiàng)(1在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5應(yīng)用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制 H 2的發(fā)生裝置。】可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點(diǎn)燃 2CO還原性:2↑(置換反應(yīng) 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個(gè)電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。6H 最硬, HB 軟硬適中。B 代表 Black ,黑的。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。石墨(C 是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物?;瘜W(xué)反應(yīng)前后(1一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體有無(wú)遺漏。如求 CO 2中 C 的化合價(jià), X*1+(2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價(jià)為 +4 第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 : 1 說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X , 再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如 P 為 +5價(jià),氧為2價(jià),交叉后為 P 2O 5最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。③含有原子團(tuán)的物質(zhì), 可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué) 式,如氫氧化鎂〔〕。②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫 在右邊。③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì) 的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。二、化學(xué)式的意義和書寫 ①表示一種物質(zhì)。負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。(3掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過不 變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。氧顯2價(jià)。二、離子,離子符號(hào)的意義見右圖所示(數(shù)字“ 2”的意義。非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個(gè), 在反應(yīng)中易得到電子。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子電子層的規(guī)律:(第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖。表示種類,不是針對(duì)具體 的某個(gè)粒子而言。符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3H:3個(gè)氫原子 4C:4個(gè)碳原子nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar:2個(gè)氬原子(3原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。鋁。碳。氦氣。有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個(gè)原子例如:H:表示氫元素。沒有單位元素(定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱(決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(特點(diǎn):只講種類,不講個(gè)數(shù)(地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(2相對(duì)原子質(zhì)量 原子 原子核(+ 核外電子(質(zhì)子(+ 中子(不帶電①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。不斷運(yùn)動(dòng)。分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥。農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。難溶水(排水法(化學(xué)性質(zhì): ①可燃性(用途:高能燃料。鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。玻璃棒作用:引流。濾液高于濾紙。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。玻璃棒緊靠濾紙三層一邊。濾液低于濾紙邊緣。(2過濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。(1水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng): 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8 “正氧負(fù)氫,氫二氧一”檢驗(yàn):O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰水的凈化(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。(用于發(fā)令槍④(銀白色Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。②(黃色S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?;戏磻?yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防
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