人教版初三化學上冊知識點總結(jié)-文庫吧資料
2025-08-11 01:51本頁面
【正文】 +H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。證明已集滿二氧化碳氣體。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純，含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置?！靠扇夹?完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ）含義：以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒等等。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。求得的X的值就是化合價。五、根據(jù)化學式求元素化合價。三、關(guān)于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：如：[NH4NO3]相對原子質(zhì)量： N14 H1 O16① 相對分子質(zhì)量: NH4NO3的相對分子質(zhì)量=141+14+141+163=80② 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:NH4NO3中個元素的質(zhì)量比為：141:14:141:163=7:2:7:8③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。二、化學式的意義和書寫①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。（4）常見的化合價。（3）掌握常見原子團的化合價。一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=（核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素； 有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子 C：表示碳元素；碳；一個碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子 ★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子 nFe:②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。 第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點 原子的構(gòu)成原子原子核(+)核外電子()質(zhì)子(+)中子(不帶電)（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。相同點體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間
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