【正文】 溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。caco3=cao+co2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑1實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）?！袢苡谒@堿性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32或hco3的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh的存在。(2)堿（oh）的檢驗(yàn)。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)酸（h+）檢驗(yàn)。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na++h+ +so42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如na2co3溶液顯堿性。h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如h+、nh4+。如nh4no3（前面的n為3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于w。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（第一層為最外層2個(gè)電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。）原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子）。爆炸不一定是化學(xué)變化。金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+、oh）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。2古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣2可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）2質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：hco、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。2三大氣體污染物：soco、no22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。1氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。1當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。5．構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。1人體中含量最多的元素是氧。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。最簡單的有機(jī)化合物ch4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。地殼中含量最多的非金屬元