【正文】 ，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32或hco3的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh的存在。(2)堿（oh）的檢驗。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。物質(zhì)的檢驗(1)酸（h+）檢驗。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na++h+ +so42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如na2co3溶液顯堿性。h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如h+、nh4+。如nh4no3（前面的n為3價，后面的n為+5價）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于w。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（第一層為最外層2個電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。）原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。爆炸不一定是化學(xué)變化。金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+、oh）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。2古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣2可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）2質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：hco、ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。2三大氣體污染物：soco、no22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。1氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。1當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。5．構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。1人體中含量最多的元素是氧。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。最簡單的有機(jī)化合物ch4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。含co32－ 的物質(zhì)只有k2cona2co（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。酒精為有特殊氣體的液體。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：cacobaco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3第二篇：初三化學(xué)小結(jié)一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿、碳酸鈉：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3同 時鼓勵并指導(dǎo)學(xué)生自己動手做一些家庭小實驗，以進(jìn)一步激 勵他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。本人教學(xué)中，課前準(zhǔn)備十分周密，演示實驗現(xiàn)象十分明 顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清楚；教師應(yīng)從科學(xué)態(tài) 度、規(guī)范操作，給學(xué)生示范，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動的感性 知識上升到抽象的思維。因此，加強(qiáng)實驗教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。四、加強(qiáng)實驗教學(xué) 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)