【正文】 小結(jié)。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh的存在。物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)酸（h+）檢驗(yàn)。3凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na++h+ +so42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如nh4no3（前面的n為3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。）原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無(wú)中子）。2三大氣體污染物：soco、no22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。1co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3（1）具有刺激性氣體的氣體：nhsohcl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：ohncochco（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)狻?熔點(diǎn)最小的金屬是汞。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化3使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅3溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h3原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)3構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4nonh3如：naoh、na2conahco3溶液都顯堿性，而na2conahco3為鹽。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。如nhch4金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。（4）銨鹽（nh4+）：用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。1反應(yīng)中的一些規(guī)律：①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32（也可能為hco3離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃，能保證教學(xué)工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。本學(xué)期學(xué)校推行了多種的教學(xué)模式，要使學(xué)生參與到教學(xué)的過(guò)程中來(lái)，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。如何解決教學(xué)任務(wù)與課時(shí)之間的矛盾？我們備課組統(tǒng)一認(rèn)識(shí)：功夫要花在備課上，真正做到精講精練，切實(shí)提高課堂教學(xué)的有效性。要想上出一堂精彩且質(zhì)量高的課，必須要有個(gè)人特有的東西。同時(shí)，我們也積極進(jìn)行子課題《互動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究》的結(jié)題工作，并順利通過(guò)了市進(jìn)修學(xué)校的結(jié)題驗(yàn)收，并有多篇論在不同刊物中發(fā)表，如：XX年12月，由洪盟友老師撰寫的《挑戰(zhàn)與成長(zhǎng)》及由陳娜玲老師撰寫的《淺談初中化學(xué)教學(xué)的藝術(shù)和技巧》在《晉江市化學(xué)學(xué)會(huì)論文集》中發(fā)表。一、工作目標(biāo)：1．深入學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，鉆研新教材。2．統(tǒng)一教學(xué)進(jìn)度，統(tǒng)一各章節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，制定重點(diǎn)的把握和難點(diǎn)的突破措施。如何解決教學(xué)任務(wù)與課時(shí)之間的矛盾？我們備課組統(tǒng)一認(rèn)識(shí)：功夫要花在備課上，真正做到精講精練，切實(shí)提高課堂教學(xué)的有效性。要想上出一堂精彩且質(zhì)量高的課，必須要有個(gè)人特有的東西。同時(shí)，我們也積極進(jìn)行子課題《互動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究》的結(jié)題工作，并順利通過(guò)了市進(jìn)修學(xué)校的結(jié)題驗(yàn)收，并有多篇論在不同刊物中發(fā)表，如：XX年12月，由洪盟友老師撰寫的《挑戰(zhàn)與成長(zhǎng)》及由陳娜玲老師撰寫的《淺談初中化學(xué)教學(xué)的藝術(shù)和技巧》在《晉江市化學(xué)學(xué)會(huì)論文集》中發(fā)表。一、工作目標(biāo)：1．深入學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，鉆研新教材。2．統(tǒng)一教學(xué)進(jìn)度，統(tǒng)一各章節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，制定重點(diǎn)的把握和難點(diǎn)的突