【正文】 化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 ）含義：以2H2+O2為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 〕。求得的X的值就是化合價。 五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。 ①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔三、關(guān)于化學(xué)式的計算利用化學(xué)式可進行下列各種計算：①相對分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。二、離子，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。 右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。沒有單位元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核 微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子 4 ★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。（2）相對原子質(zhì)量①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。氫氣 H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：3 ①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （３）原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣{了解}愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（1） 水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1 質(zhì)量比：1 ：8“正氧負氫，氫二氧一”檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 ②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。（3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）1 未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45176。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀—鑷子 （一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、 呼出氣體：二氧化碳、水多 結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。、物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。第二單元 我們周圍的空氣 空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（%）、二氧化碳（%）、其他氣體及雜質(zhì)（%） 空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物 物 化合物 質(zhì)混合物 氧氣（1） 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2） 化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：