【正文】 字在前，符號在后。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。例如：6N：6表示6個氮原子。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。第 15 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）（一種元素）單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 無機(jī)化合物第 14 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原 子考試要求：知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的 考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成（1 （2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。拓展性課題 氫氣（H2）物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 水（H2O） 化學(xué)方程式：2H2 + O22H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)節(jié)約用水即提高水的利用率。海水中含有80多種元素。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖321和322考點(diǎn)三、硬水與軟水定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（考點(diǎn)四） 課題3 水的凈化考試要求知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別 了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法 初步學(xué)會使用過濾對混合物的分離考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。⑶單質(zhì)與化合物第 12 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié)考點(diǎn)三、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子構(gòu)成的描述：①分子由原子和原子構(gòu)成。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。溫度越高，運(yùn)動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的分類概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考試要求初步學(xué)會在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣 能識別分解反應(yīng) 知道催化劑的重要作用 考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋??。考點(diǎn)三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四、反應(yīng)類型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2） 氧化鎂（MgO）點(diǎn)燃 化學(xué)方程式：2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。二氧化碳（CO2） 文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 化學(xué)方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶硫（S） + 氧氣（O2） 二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 點(diǎn)燃 SO2實(shí)驗(yàn)時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。（可用排水法收集），三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶氧氣考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途 能識別化合反應(yīng) 認(rèn)識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng) 點(diǎn)燃第 7 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，略大于空氣。原理:表達(dá)式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（點(diǎn)燃 P2O5）化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物一、空氣成分的研究史18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣?？键c(diǎn)七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂?？键c(diǎn)六、加熱：先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) － 游碼讀數(shù)② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。考點(diǎn)四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。考點(diǎn)三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取12ml，固體蓋滿試管底部即可。 考點(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。注意事項(xiàng)：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用后及時擦洗干凈1溫度計(jì) 剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。第 4 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 注意事項(xiàng)： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。注意事項(xiàng)：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）② 不要把拇指按在試管夾短柄上。③ 在瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。）⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶 用于量取一定量體積液體的儀器。膠頭滴管 ①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流第 3 頁 共 56 頁人教版九年級化學(xué)各單元考點(diǎn)知識總結(jié) 使試管炸裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。 四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì) 關(guān)注物質(zhì)的變化 關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室考試要求：能記得常用儀器的名稱、認(rèn)識圖樣、了解用途及