【正文】 變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則： ① 以客觀事實為依據(jù) ② 遵守 質(zhì)量守恒定律 書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ） 含義：以 2H2+O2 為例 ① 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ② 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③ 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù) 相對分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完 全化合生成 36 份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ① 哪些物質(zhì)參加 反應(yīng)（反應(yīng)物）； ② 通過什么條件反應(yīng)： ③ 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量； ⑤ 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 〕。求得的 X 的值就是化合價。 五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。 ① 單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要 在其元素符號的右下角加 2； ② 化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為 0； ③ 含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔 三、關(guān)于化學(xué)式的計算 利用化學(xué)式可進行下列各種計算： ① 相對分子質(zhì)量； ② 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； ③ 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。 （ 2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。 二、離子 ，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字 “2”的意義）。金屬元素最外層電子一般少于 4 個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4 個，在反應(yīng)中易得到 電子。 （ 2）、最外層電子層不超過 8 個，（只有一層的不超過 2 個） 3 元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。 右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu) ——核電 荷數(shù)為 13，核外第一電子 層上有 2 個電子， 第二電子層上有 8 個電子，第三電子層上有 3 個電子。 沒有單位 元素 （ 1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核 微觀：表示一個原子 例如： H：表示氫元素；一個氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子 C：表示碳元素；碳；一個碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子 4 ★ 當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子 例如： 3H： 3 個氫原子 4C： 4 個碳原子 nFe: n 個鐵原子 2Ar： 2 個氬原子 （ 4）我們的平時所說的 “補鐵、補鈣 ”指的是補元素。 （ 2）相對原子質(zhì)量 ① 、 定義：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。 氫氣 H2 （ 1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶 水（排水法） （ 2）、化學(xué)性質(zhì)： 3 ① 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （３）原理： 裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同） 收集方法：向下排氣法：排水法： （４）、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 {了解 }愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 A、水污染物來源：工業(yè) “三廢 ”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的 不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排 放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 濾紙與漏斗 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 （ 1） 水電解實驗：化學(xué)反 應(yīng)： 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比： 1 ： 8 “正氧負氫，氫二氧一 ” 檢驗： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 ⑧ CH4 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 ⑥ H2 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。（用于發(fā)令槍） ④ （銀白色） Mg 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 ② （黃色） S 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。 氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 催化劑：特點： “一變兩不變 ” 一變：改變化 學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 ⑤ 氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱， 則氣密性好。 （ 3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再 打開彈簧夾。 （ 7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶 （ 8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 1 未說明藥品用量時：液體一般取 1～ 2 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。 對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。 ② 火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低） 對物質(zhì)加熱用外焰 （ 5）給物質(zhì)加熱的方法： 對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管 1/3，試管口向上與桌面成 45176。 ② 取用：粉狀藥品 —藥匙或紙槽（一傾二送三直立） 塊狀 —鑷子 （一橫二放三慢滑） （ 2）液體藥品的取用： ① 存放：細口瓶。 蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究 蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、 呼出氣體：二氧化碳、水多 結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理變化：沒有新物質(zhì)生成。、物質(zhì)的變化和性質(zhì) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。 物質(zhì)的變化 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。 區(qū)別： 是否有新物質(zhì)生成。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、 熔點、沸點、揮發(fā)等。如：可燃性、助燃性、氧化性、還 原性、穩(wěn)定性等。 試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺 各種常見儀器： （ 1）固體藥品的取用： ① 存放：廣口瓶。 ② 取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜 （ 3）量筒： ① 無 ‘ 0’ 刻度； ② 正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小） （ 4）酒精燈： ① 注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止 “燈對燈 ”點燃酒精燈； 必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。 先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。 （ 6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。 第二單元 我們周圍的空氣 空氣的組成：氮氣（ 78%）、氧氣（ 21%）、稀有氣體（ %）、二氧化碳（ %）、其他 氣體及雜質(zhì)（ %） 空氣中氧氣含量的測定：（ 1）藥品：紅磷 （ 2）步驟： ① 檢查氣密性； ② 集氣瓶中加少量水； ③ 點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。 物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 物 化合物 質(zhì)混合物 氧氣