【正文】 氟 (F) 氖 (Ne) 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 鈉 (Na) 鎂 (Mg) 鋁 (Al) 硅 (Si) 磷 (P) 硫 (S) 氯 (Cl) 氬 (Ar) 鉀 (K) 鈣 (Ca) 23 24 27 28 31 32 40 錳 (Mn) 鐵 (Fe) 銅 (Cu) 鋅 (Zn) 鋇 (Ba) 銀 (Ag) 汞 (Hg) 碘 (I) 溴（ Br） 金（ Au） 55 56 64 65 137 108 127 80 197 ⑥ 元素分布 ：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種； ①地殼中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe ②生物細(xì)胞中含量前四位的元素： O、 C、 H、 N ③空氣中前二位相對(duì)原子質(zhì)量（ Ar）＝ 的元素： N、 O 最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是 Al2O3 c、 有關(guān)元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：門(mén)捷列夫 規(guī)律： 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) =電子數(shù) *排列依據(jù) *16 個(gè)族： 7 個(gè)主族（ A 表示）， 7 個(gè)副族（ B 表示），一個(gè) 0 族（稀有氣體），一個(gè)第Ⅷ族（ 8， 9， 10 縱行） 各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似 *7 個(gè)周期 ： 同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。例如： 6N： 6 表示 6 個(gè)氮原子。例如：表示 2 個(gè)氫原子： 2H； 2H：表示 2 個(gè)氫原子。 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。 b、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。 ） ② 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。 課題 2 元 素 （ 1）定義 ：具有 相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 的一類(lèi) 原子 的總稱。它與相對(duì)原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，它是 一個(gè)比值，單位為“ 1”，符號(hào)為 Mr，一般不寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“ 1”（不是 Kg，也不是沒(méi)有單位），一般不寫(xiě)。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 原子最外層的電子數(shù)＜ 4 為失電子，＞或＝ 4 為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝ 2）為穩(wěn)定 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià) 原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯 負(fù)價(jià)， 化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù) 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子， 電荷數(shù)＝得失電子數(shù) 說(shuō)明 ：① 最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)一般相似，也有不相似的（如： Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） ②最外層電子數(shù)不同的元素其化學(xué)性質(zhì)也有相似的（如： He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ） ③ 構(gòu)成原子不可缺少的粒子是 質(zhì)子 和 電子 （原子核中可能不含中子）且數(shù)量相等 。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小微粒，原子是 化學(xué)變化 中的最小微粒，離子是 帶電的原子或原子團(tuán) 組成宏觀微觀元素分子原子離子原子核核外電子質(zhì)子中子 課題 1 原 子 原子的構(gòu)成 （ 1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) ????? ??????在核外作高速運(yùn)動(dòng)——電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)負(fù)電核外電子質(zhì)量大體積小居于原子中央不帶電中子 荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電1質(zhì)子正電原子核不顯電性原子），（，）（ ）（）（）（ （ 2） 在原子中核 電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) （ 3） 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （ 4） 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。物質(zhì)微觀說(shuō)構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 分子、原子和離子 。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 ） 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì) 化學(xué) 性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 ４、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣； 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn) 一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成： １、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是， 在化學(xué)變化中 ，分子可分而原子 不可分 。 5H2O 水的吸收： 常用 濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 ５、其他 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 （ 2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂 化合物 的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 （ 2）水污染 A、水污染物： 工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣） ； 農(nóng)藥、化肥 的不合理施用 、生活污水的任意排放 B、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處 理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用 農(nóng)藥、化肥 ，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 77% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。 ③ 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 （ 2）結(jié)論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 共同點(diǎn)： ①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn) 一、水 水的組成 ： 水的組成 ： （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) （右圖） ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 利用 H2O2制備 O2 利用 KMnO4或者 KClO3 制備 O2 ： 文字表達(dá)式：：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學(xué)方程 式： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒， 發(fā)出 淡藍(lán)色的火焰 （ 2）結(jié)論： ① 水是由氫、氧元素組成的。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起 的作用叫催化作用。 *鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 CO 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 (2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (3)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出 白光 ，放熱， 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 磷 劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生 大量白煙 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 硫 在空氣 中發(fā)出微弱的 淡藍(lán)色火焰 ，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的 藍(lán)紫色火焰 ，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 （ 3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長(zhǎng) ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問(wèn)題 :（ 三大環(huán)境問(wèn)題 ：酸雨，溫室效應(yīng)，臭氧層空洞） 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（ CO CH4 等） 酸雨（ NO SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 3．氧氣 （ 1）物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣 口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5 體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5，可支持燃燒； N2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： ① 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。 長(zhǎng)頸漏斗：應(yīng)伸入液體中，防止制得氣體泄漏 用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應(yīng)容器裝置簡(jiǎn)單，比較方便 固液（液液）加熱型 組裝右圖裝置應(yīng)按從下到上的順序連接； 液體跟液體反應(yīng)，容器中應(yīng)放幾塊碎瓷片以防止暴沸 化學(xué)原理 藥品 原理 實(shí)驗(yàn)裝置 發(fā)生裝置： 根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) (固體或液體 )、 反應(yīng)條件 (是否加熱 )決定的 收集裝置： 根據(jù)氣體的溶解性和密度決定 驗(yàn)證 檢驗(yàn)方法 驗(yàn)滿方法 氣體收集裝置 排水法收集 不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體 向上排空氣法 密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體 向下排空氣法 密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體 第二單元《我們周?chē)目諝狻分R(shí)點(diǎn) 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家： 拉瓦錫 （第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 、 （十七） 氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)室制取氣 體的思路及方法 類(lèi)型 裝置圖 注意事項(xiàng) 氣體發(fā)生裝置 固 固加熱型 1．試管口略向下傾斜； 2．試管內(nèi)導(dǎo)管稍微伸出膠塞即可； 3．試管內(nèi)裝的藥品不超過(guò)試管容積的 1/3； 4．鐵夾夾在距試管口 1/3 處。 碳酸鹽（ CO32）： 用鹽酸和石灰水。 （十六）證明 鹽酸和可溶性鹽酸鹽（ Cl）： 用 AgNO3和稀 HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 PH 的范圍在 0—— 14 之間， pH＞ 7 溶液呈堿性， pH=7 溶液呈中性， pH＜ 7 溶液呈酸性。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 （十四）指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅； 除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上 千萬(wàn)不能先用大量水沖洗 。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用 碳酸氫鈉 溶液沖洗。 4．洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。 （十一）洗滌儀器 振蕩 水洗：將玻璃儀器內(nèi)注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復(fù) 操作連洗數(shù)次。 ） ②當(dāng)出現(xiàn) 大量固體 時(shí)就停止加熱③蒸發(fā)皿不能立即直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，若要立即放需墊石棉網(wǎng)。 （玻璃棒起引流的作用） （十）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)：①① 加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪 拌。 ②二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低； 液面要低于濾紙邊緣。 加熱時(shí)試管口不能對(duì)著人。）。同時(shí)注意液體體積不超過(guò)試管容積的 1/3。加熱時(shí)試管口要略向下傾斜。對(duì)已經(jīng)固定的試管，可以移動(dòng)酒精燈。 （ 3）給試管里的固體加熱 應(yīng)先進(jìn) 行預(yù)熱。 ⑤對(duì)燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。 ③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。 （ 2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點(diǎn)： ①容器外壁有水，加熱前擦干。 給物質(zhì)加熱 （ 1）儀器選擇 ①加熱固體用試管、蒸發(fā)皿； ②加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。 （七）物質(zhì)的加熱 酒精燈的使用注意事項(xiàng) （ 1）兩檢：①檢查燈芯； ②檢查有無(wú)酒精。 在容器口塞膠塞 —— 轉(zhuǎn)動(dòng)塞入 （六）檢查裝置的氣密性： 操作要領(lǐng)是： 先 將導(dǎo)管浸入水中， 后 用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱， 則裝置氣密好”。） 把玻璃管插入帶孔橡皮塞 管口沾水，轉(zhuǎn)動(dòng)慢插。 易潮解的藥品，要放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。 稱量后：砝碼回盒，游碼回零。 精確度： 操作方法 稱量前：先將游碼移零，再調(diào)節(jié)天平平衡。 濃硫酸沾皮膚 —— 抹布擦拭 —— 水沖 —— 碳酸氫鈉溶液沖洗。 堿液流臺(tái)上 —— 稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦 酸液沾皮膚 —— 水沖 —— 碳酸氫鈉溶液（ 3%~5%）沖洗。 ④用完時(shí)：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖），不放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或其他地方。 操作要領(lǐng)是“取下瓶塞倒放桌，標(biāo)簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作” （ 2）量筒量液：①放置：量筒放平；②讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。 ②操作目的：以免打破容器。 （ 2）塊狀藥品或密