0141江蘇20xx年化學(xué)小高考知識點精華版-文庫吧資料
2025-04-22 08:30本頁面
【正文】 用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生長調(diào)節(jié)劑等考點35：苯組成：C6H6 結(jié)構(gòu)： （無單鍵也無雙鍵）物性：無色液體，有毒，不溶于水，密度比水小苯的化學(xué)性質(zhì)：（易取代、能加成、難氧化）考點36：乙醇（俗稱：酒精）乙醇組成和結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O；結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；官能團：—OH(羥基)乙醇物理性質(zhì)：無色、特殊香味、與水任意比互溶?？键c30：原電池定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池原電池負(fù)極（含原理）負(fù)極：活潑的、被氧化、失電子、電子流出、電流流入、陰離子流向、被溶解的是負(fù)極，反之則為正極燃料電池——通燃料的為負(fù)極，其他同普通電池優(yōu)點：持續(xù)供電、能源利用利用率高、環(huán)境友好。如：3He和4He微粒數(shù)關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)考點37：元素周期表、元素周期律元素的主要化合價與結(jié)構(gòu)關(guān)系：最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)最高正價＋∣最低負(fù)價∣＝8 注意：F、O無正價，金屬無負(fù)價元素四最法則（1～18號元素）氫最?。ò霃剑?、氟最強（非金屬性）、最強酸高氯酸（HClO4）、稀有氣體最穩(wěn)定（同周期）元素的位置與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)關(guān)系（1）周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（2）同周期元素遞變規(guī)律（從左到右）①原子序數(shù)增加②原子半徑減?、劢饘傩詼p弱、非金屬性增強④元素最高價氧化物水化物堿性減弱、酸性增加⑤氫化物穩(wěn)定性增強等（3）同主族元素遞變規(guī)律（從上到下）①電子層數(shù)增多②原子半徑增大③金屬性增強、非金屬性減弱④元素最高價氧化物水化物堿性增加、酸性減弱⑤氫化物穩(wěn)定性減弱等 周期表的結(jié)構(gòu) （1）周期：3周期為短周期（2）主族：第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、元素周期表的作用金屬與非金屬分界線找半導(dǎo)體材料；過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。（化合漂白）考點34：濃硫酸的特性⑴吸水性：有水吸水（如：使藍(lán)色硫酸銅晶體變白），是一種干燥劑，但不能干燥NH3⑵脫水性：無水脫水，使有機物碳化變黑； ⑶強氧化性：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O考點35：氮及其化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化氮氣：合成氨、保護氣、保存農(nóng)副產(chǎn)品等一氧化氮（NO） 物性：無色、無味、有毒、難溶于水.化性：2NO + O2 == 2NO2二氧化氮（NO2） 物性：紅棕色、刺激性氣味、有毒、易溶于水.化性：3NO2 + H2O == 2HNO3+NO 收集：不能排水收集NO2，只能排空氣收集氨氣（NH3）——唯一堿性氣體⑴物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化⑵化學(xué)性質(zhì)：a、與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3氧化還原反應(yīng)的判斷：化合價變化(單質(zhì)優(yōu)先)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng)題目三步法： 第一步：確定發(fā)生元素化合價變化第二步：確定氧化劑、還原劑（升還降氧）第三步：確定被氧化、被還原（還原劑被氧化、氧化劑被還原）常見的氧化劑、還原劑⑴常見氧化劑：OClKMnOH2OFeClHNO濃H2SO4等⑵常見還原劑：金屬單質(zhì)、C、CO、H2等 考點27：金屬單質(zhì) 金屬鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 金屬鋁（耐腐蝕：表面有層致密的氧化膜） 溶于酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 溶于堿：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（鋁特性）金屬鐵（能被磁體所吸引——鐵特性）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑★注意：⑴ 鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中鈍化⑵金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考點28：常見的金屬氧化物氧化鋁(Al2O3)⑴物性：熔點高（耐火材料），難溶（與水不反應(yīng)，得不到氫氧化鋁）⑵化性：兩性氧化物，溶于酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O溶于堿： Al2O3+2OH==2AlO2+H2O氧化鐵(Fe2O3)⑴物性：難溶于水，紅棕色粉末，俗稱鐵紅⑵化性：堿性氧化物：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 工業(yè)煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe 考點29：常見的金屬氫氧化物Al(OH)3：白色不溶于水熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O溶于堿：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OFe(OH)3：紅褐色、難溶于水的固體2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考點30：常見的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別a、取樣，加水配成等體積溶液，滴酚酞，較紅的為Na2CO3； b、取樣，分別加熱，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3；c、取樣，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶
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