0141江蘇20xx年化學(xué)小高考知識點精華版-免費閱讀
【正文】 ⑵冶煉常見方法：①電解法（活潑的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁冶煉） 2NaCl 2Na + Cl2↑ MgCl2 Mg + Cl2↑2Al2O3 4Al + 3O2↑②熱還原法(鋅、鐵、銅冶煉) Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 ③熱分解法(不活潑汞、銀的冶煉)考點39：海洋資源的開發(fā)利用⑴水資源的利用：主要包括海水的 淡化（蒸餾法）等?？键c27：認(rèn)識化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）常見的離子化合物：金屬化合物和銨鹽常見的共價化合物：非金屬化合物（除銨鹽）考點28：常見物質(zhì)的電子式離子化合物的電子式：NaCl： 、 MgCl2：共價化合物電子式：H2O： CO2: 考點29：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化原因：斷鍵吸收能量，成鍵放出能量反應(yīng)中吸收、放出能量的判斷方法一：從化學(xué)鍵變化角度斷鍵吸收能量成鍵放出能量 則反應(yīng)吸收能量 斷鍵吸收能量成鍵放出能量 則反放出能量方法二：從反應(yīng)物、產(chǎn)物總能量大小判斷反應(yīng)物總能量產(chǎn)物總能量 則反應(yīng)放出能量反應(yīng)物總能量產(chǎn)物總能量 則反應(yīng)吸收能量常見的吸、放熱反應(yīng)★★★⑴放熱：燃燒、中和、化合、金屬和水或酸反應(yīng)、緩慢氧化⑵吸熱：銨鹽的反應(yīng)、持續(xù)高溫（加熱）的反應(yīng)、分解反應(yīng)注意：吸熱反應(yīng)不一定需要直接加熱；放熱反應(yīng)開始時也可能需要加熱。⑶化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。★注意：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是天然高分子化合物考點7：油脂油脂是高級脂肪酸甘油酯，可分為油和脂肪油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。污水的處理方法（重點化學(xué)方法）⑴中和法：處理酸堿性污水⑵氧化還原法：處理油類⑶沉淀法：處理含重金屬離子污水考點4：垃圾的處理垃圾的分類：①有機垃圾（廚余垃圾）②危險廢物（如干電池）③可回收垃圾（如廢紙、塑料、金屬等）處理三原則：減量化、無害化、資源化無害化處理方法：封閉式焚燒、衛(wèi)生填埋等資源化處理方法：焚燒發(fā)電、生產(chǎn)沼氣等白色污染——塑料廢棄物①限制、重復(fù)使用塑料制品；②開發(fā)可降解塑料；③回收再利用考點5：人體的必需化學(xué)元素分為：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I 、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，參與甲狀腺素的合成缺碘：甲狀腺腫大；補碘：食鹽加碘（碘酸鉀——KIO3）⑵鐵元素（Fe）：缺鐵性貧血考點6：糖類六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水：糖類是光合作用產(chǎn)物，是能量的來源。 M ②稱量 ③溶解（冷卻）④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌（洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶貼簽（3）離子濃度 = 溶質(zhì)濃度 該離子下標(biāo)考點22：微粒數(shù)的計算及常見錯誤（1）給體積但不是氣體或是氣體但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則無法計算微粒數(shù)（2）雖給出了標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，但卻不是氣體（如水、苯、乙醇等）也無法計算（3）只給溶液的濃度卻無溶液體積也無法計算微粒數(shù)考點23：膠休①常見的膠體：Fe(OH)3膠體、豆?jié){、云、煙、霧等②膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間；③區(qū)分膠體和溶液的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。（化合漂白）考點34：濃硫酸的特性⑴吸水性：有水吸水（如：使藍(lán)色硫酸銅晶體變白），是一種干燥劑，但不能干燥NH3⑵脫水性：無水脫水，使有機物碳化變黑； ⑶強氧化性：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O考點35：氮及其化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化氮氣：合成氨、保護氣、保存農(nóng)副產(chǎn)品等一氧化氮（NO） 物性：無色、無味、有毒、難溶于水.化性：2NO + O2 == 2NO2二氧化氮（NO2） 物性：紅棕色、刺激性氣味、有毒、易溶于水.化性：3NO2 + H2O == 2HNO3+NO 收集：不能排水收集NO2，只能排空氣收集氨氣（NH3）——唯一堿性氣體⑴物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化⑵化學(xué)性質(zhì)：a、與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3考點37：乙酸（俗稱：醋酸）乙酸組成和結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4O2； 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH；含有官能團：—COOH（羧基）乙酸物理性質(zhì)：強烈刺激性氣味、易揮發(fā)、易溶于水和酒精的無色液體?！铩铩锘瘜W(xué)生活中的反應(yīng)方程式——必考：酸雨形成：SO2 + H2OH2SO3； 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4殺菌、消毒、漂白：Cl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO明礬凈水：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+汽車尾氣處理： 2NO + 2CO N2 + 2CO2治胃?。篈l(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OMgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O鋼鐵腐蝕（負(fù)極）： Fe—2e— == Fe2+燃煤脫硫：2CaCO3+ 2SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2CO2玻璃生產(chǎn)：Na2CO3 +
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